Question

1．67.2g含雜質的Na₂CO₃、NaHCO₃均勻混合物平均分成兩份，向一份中加入過量鹽酸反應，生成標準狀況下6.72L氣體．將另一份充分灼燒，干燥后稱得剩余固體的質量為27.4g．雜質不與酸反應，受熱也不分解．求：
（1）原混合物中含有NaHCO₃的物質的量0.4mol．
（2）Na₂CO₃、NaHCO₃的質量比是53：84．

Answer 1

分析 （1）加熱發生反應：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，導致固體質量減少，根據固體質量減少，利用差量法計算每一份中碳酸氫鈉的質量，混合物與鹽酸反應生成6.72L為二氧化碳體積，根據碳元素守恒計算每一份混合物中n（Na₂CO₃），進而計算原混合物中含有Na₂CO₃的物質的量；
（2）再根據m=nM計算每一份中Na₂CO₃的質量，進而計算Na₂CO₃、NaHCO₃的質量比．

解答 解：（1）混合物加熱，質量減少：67.2g÷2-27.4g=6.2g
設混合物每一份中NaHCO₃的質量的質量為m，則：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑  固體質量減少
168                           62
m                             6.2g
m=$\frac{168×6.2g}{62}$=16.8g
每一份中碳酸氫鈉物質的量為：$\frac{16.8g}{84g/mol}$=0.2mol，
則原混合物中含有碳酸氫鈉的物質的量為：0.2mol×2=0.4mol，
故答案為：0.4mol；
（2）每一份與鹽酸反應，生成二氧化碳為：$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，根據碳元素守恒，每一份中n（Na₂CO₃）=0.3mol-0.2mol=0.1mol，
則Na₂CO₃、NaHCO₃的質量比為：0.1mol×106g/mol：16.8g=53：84，
故答案為：53：84．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，明確發生反應的實質為解答關鍵，注意掌握差量法在化學計算中的應用方法，試題培養了學生達到分析能力及化學計算能力．