Question

6．W、X、Y、Z、M、R為6種短周期元素．W原子的核電荷數等于其周期數，X⁺與Ne具有相同的電子層結構，Y原子與Z原子的最外層電子數之和與R原子的最外層電子數相等；Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示．

	Z		M	R
Y

（1）Z元素位于周期表第二周期ⅣA族．
（2）R離子的結構示意圖為．
（3）Z、M、R三種元素的簡單氫化物中，沸點最高的是H₂O（填分子式）．
（4）六種元素原子半徑從大到小的順序為Na＞Al＞C＞O＞F＞H（用元素符號表示）．
（5）Y的最高價氧化物與X的最高價氧化物的水化物在水溶液中發生反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（6）Y₄Z₃能與M的簡單氫化物反應生成最簡單的烴和Y的最高價氧化物的水化物，該反應的化學方程式為Al₄C₃+12H₂O=4Al（OH）₃+3CH₄↑．
（7）M與R可形成M₂R₂分子，該分子中各原子均達到8電子穩定結構，則M₂R₂的電子式為．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z、M、R為6種短周期元素．W原子的核電荷數等于其周期數，則W為H元素；X⁺與Ne具有相同的電子層結構，則X為Na；設Y最外層電子數為a，則Z、R原子最外層電子數分別為a+1、a+4，故a+a+1=a+4，解得a=3，故Y為Al，Z為C，M為O，R為F，據此解答．

解答 解：W、X、Y、Z、M、R為6種短周期元素．W原子的核電荷數等于其周期數，則W為H元素；X⁺與Ne具有相同的電子層結構，則X為Na；設Y最外層電子數為a，則Z、R原子最外層電子數分別為a+1、a+4，故a+a+1=a+4，解得a=3，故Y為Al，Z為C，M為O，R為F．
（1）Z為C元素，位于周期表第二周期ⅣA族，故答案為：二、ⅣA；
（2）R離子為F^-，離子的結構示意圖為，故答案為：；
（3）Z、M、R三種元素的簡單氫化物分別為HF、H₂O、CH₄，常溫下水為液態，HF與甲烷為氣體，故沸點最高的是H₂O，故答案為：H₂O；
（4）所有元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Al＞C＞O＞F＞H，故答案為：Na＞Al＞C＞O＞F＞H；
（5）Y的最高價氧化物為Al₂O₃，X的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者發生反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（6）M的簡單氫化物為H₂O，Al₄C₃能與H₂O反應生成最簡單的烴甲烷和Al（OH）₃，該反應的化學方程式為：Al₄C₃+12H₂O=4Al（OH）₃+3CH₄↑，故答案為：Al₄C₃+12H₂O=4Al（OH）₃+3CH₄↑；
（7）O₂F₂分子中各原子均達到8電子穩定結構，氧原子之間形成1對共用電子對，氧原子與氟原子之間形成1對共用電子對，則O₂F₂的電子式為 ，故答案為：．

點評 本題考查位置結構性質關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重考查學生對知識的遷移應用，難度中等．