Question

14．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 1 molCl₂與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3N_A
• B． 常溫下，pH=13的NaOH溶液中含有OH^一的數(shù)目為0.1N_A
• C． 常溫常壓下，14g由N₂與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為N_A
• D． 1L 1mol•L^-1的NaClO 溶液中含有ClO^-的數(shù)目為N_A

Answer 1

分析 A、由于鐵是足量的，應(yīng)根據(jù)氯氣的量來計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量；
B、溶液體積不明確；
C、N₂與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且均為雙原子分子；
D、ClO^-為弱酸根，在溶液中會(huì)水解．

解答 解：A、由于鐵是足量的，應(yīng)根據(jù)氯氣的量來計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，氯氣與鐵反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，即2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、N₂與CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，則14g混合氣體的物質(zhì)的量n=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，而氮?dú)夂虲O又均為雙原子分子，則0.5mol混合氣體中含1mol原子即N_A個(gè)，故C正確；
D、ClO^-為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的次氯酸跟的個(gè)數(shù)小于N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．