Question

14．一定條件，物質A～E轉化關系如圖，其中A為單質，常溫下E為無色液體．
（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；檢驗C中所含陰離子的操作方法是取少量待測液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，若產生白色沉淀，則證明有Cl^-．
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為可形成酸雨的無色氣體．A與B反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使品紅溶液褪色的物質是什么，其實驗方法是取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復紅色，則是SO₂使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色．

Answer 1

分析 （1）一定條件，物質A～E轉化關系如圖，其中A為單質，常溫下E為無色液體，若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業的原料判斷為NaCl，D溶液具有漂白性為NaClO，則A為Cl₂，B位NaOH，檢驗氯離子是利用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗；
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為可形成酸雨的無色氣體位SO₂，則A為Cu，B為濃硫酸；
（3）上述（1）中D為NaClO、（2）中的D為SO₂都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液探究使品紅溶液褪色的物質．

解答 解：（1）一定條件，物質A～E轉化關系如圖，其中A為單質，常溫下E為無色液體，若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業的原料判斷為NaCl，D溶液具有漂白性為NaClO，則A為Cl₂，B位NaOH，A與B反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，檢驗C中所含陰離子為氯離子，取少量待測液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，若產生白色沉淀，則證明有Cl^-，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；取少量待測液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，若產生白色沉淀，則證明有Cl^-；
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為可形成酸雨的無色氣體位SO₂，則A為Cu，B為濃硫酸，反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）上述（1）中D為NaClO、（2）中的D為SO₂都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液探究使品紅溶液褪色的物質，取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復紅色，則是SO₂使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色，
故答案為：取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復紅色，則是SO₂使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色．

點評 本題考查了物質轉化關系、物質性質、反應現象和反應產物的判斷等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．