Question

4．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法一定正確的是（　　）

• A． 100 mL 1 mol/L的鹽酸中含HCl分子數為0.1N_A
• B． 7.8 g Na₂O₂和Na₂S的混合物中陰離子數目為0.2N_A
• C． 標準狀況下，2.24 L SO₃中含有氧原子數目為0.3N_A
• D． 2 g D₂¹⁶O中含中子、質子、電子數目均為N_A

Answer 1

分析 A、HCl溶于水后能完全電離；
B、Na₂O₂和Na₂S的摩爾質量均為78g/mol，且均由2個鈉離子和1個陰離子構成；
C、標況下三氧化硫為固體；
D、求出2 g D₂¹⁶O的物質的量，然后根據重水中含10個電子、10個質子和10個中子來分析．

解答 解：A、HCl溶于水后能完全電離，故鹽酸溶液中無氯化氫分子，故A錯誤；
B、Na₂O₂和Na₂S的摩爾質量均為78g/mol，故7.8g混合物的物質的量為0.1mol，且兩者均由2個鈉離子和1個陰離子構成，故0.1mol混合物中含0.1N_A個陰離子，故B錯誤；
C、標況下三氧化硫為固體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、2 g D₂¹⁶O的物質的量為0.1mol，而重水中含10個電子、10個質子和10個中子，故0.1mol重水中含電子、質子和中子個數均為N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．