Question

19．探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產物的性質：
（1）分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的①濃硫酸　②稀硫酸　③濃硝酸　④稀硝酸，能隨即發生反應的是③，微熱則發生反應的是④，加熱后發生反應的是①，加熱也不發生反應的是②．由此可以得到上述四種酸氧化性由強到弱的順序是③、④、①、②．
（2）先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續通入如右圖所示裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產生的大量氣體Y也持續通入該裝置中，可觀察到的現象包括BC（選填序號）．
A．通入X氣體后產生白色沉淀　B．通入X氣體后溶液中無明顯現象
C．通入Y氣體開始產生沉淀　　D．通入Y氣體后沉淀溶解
E．通入Y氣體后溶液中無明顯現象
（3）由此可得到的結論是BCDE（選填序號）．
A．HNO₃的酸性比H₂SO₄強　   B．鹽酸的酸性比H₂SO₃強
C．BaSO₃能溶于鹽酸　　　　 D．HNO₃能氧化H₂SO₃（或SO₂）
E．BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液．

Answer 1

分析 （1）根據濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸與銅反應的情況來分析；
（2）根據發生的反應可知X為二氧化硫，Y為二氧化氮，它們在溶液中最終生成硫酸；
（3）根據（2）中的現象及反應分析判斷．

解答 解：（1）濃硝酸常溫下就能與Cu反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，稀硝酸氧化性比濃硝酸弱，常溫下與Cu反應生成NO、硝酸銅和水，反應較緩慢，濃硫酸常溫與Cu不反應，加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，稀硫酸與Cu加熱也不反應，故答案為：③、④、①、②；
（2）銅與濃硫酸反應產生的氣體X為二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亞硫酸與氯化鋇不反應，所以開始無現象，銅與濃硝酸反應產生的大量氣體Y為二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能把亞硫酸氧化為硫酸，硫酸與氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀，故答案為：BC；
（3）二氧化硫溶于水生成亞硫酸與氯化鋇不反應，所以鹽酸的酸性比H₂SO₃強，則BaSO₃能溶于鹽酸；硝酸能把亞硫酸氧化為硫酸，最后有硫酸鋇沉淀生成說明BaSO₄不溶于水也不溶于HNO₃溶液，故答案為：BCDE．

點評 本題考查了濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗，屬于實驗探究性題目，難度中等，注意濃硝酸和稀硝酸與銅反應產物的差別．