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19．下列屬于堿性氧化物的是（　　）
A．Ba（OH）2B．Na2O2C．SiO2D．Fe2O3

分析 能與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，且只含金屬元素、氧元素兩種元素，一般為金屬氧化物，但某些金屬氧化物（Mn2O7、Al2O3）不是堿性氧化物，以此來解答．

解答 解：A．Ba（OH）2為堿，不是堿性氧化物，故A不選；
B．Na2O2和酸溶液反應生成鹽、水和氧氣，發生的是氧化還原反應，故B不選；
C．SiO2為和堿溶液反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C不選；
D．Fe2O3和酸溶液反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故D選；
故選D．

點評 本題考查物質的分類，為基礎性習題，把握物質的組成、堿性氧化物的判斷等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意概念的理解及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某酸性工業廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+，草酸被氧化成CO2．某課題組研究發現，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表，V1=20mL．
實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL
①4601030
②5601030
③560V120
①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時間變化關系如圖所示．
（2）上述反應中參加反應的Cr2O72-與草酸的物質的量之比為1：3．
（3）實驗①和②的結果表明溶液pH對該反應的速率有影響；實驗①中0～t1時間段反應速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代數式表示）．
（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請完成假設2和假設3：
假設1：Fe2+起催化作用；
假設2：Al3+起催化作用；
假設3：SO42-起催化作用；
（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成表中內容．（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定）
實驗方案預期實驗結果和結論
用等物質的量的K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他條件與實驗①相同，進行對比實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于有機物的同分異構體的說法中，不正確的是（不考慮立體異構）（　　）
A．分子式為C3H6Cl2的同分異構體有3種
B．分子式為C5H12O，且能與金屬鈉反應的同分異構體有8種
C．分子式為C4H8O2屬于羧酸類的同分異構體有2種
D．分子式為C4H8O2屬于酯類的同分異構體有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某元素最高正化合價與最低負價的絕對值之差為 4，該元素的離子跟其核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（　　）
A．NaFB．CaOC．K2SD．MgS

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．一定條件，物質A～E轉化關系如圖，其中A為單質，常溫下E為無色液體．
（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；檢驗C中所含陰離子的操作方法是取少量待測液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則證明有Cl-．
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為可形成酸雨的無色氣體．A與B反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，探究使品紅溶液褪色的物質是什么，其實驗方法是取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復紅色，則是SO2使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列表示不正確的是（　　）
A．CO2的電子式：B．乙炔的結構式：H-C≡C-H
C．CH4的比例模型：D．Cl-的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．CaCO3是共價化合物
B．羥基既含有共價鍵又含有離子鍵
C．O2分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構
D．SO2是分子晶體，其溶于水生成亞硫酸的過程只需克服分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A是由四種元素組成的固態化合物，K、E、H、L為常見單質，其中L能使帶火星的木條復燃，D、G、I是三種常見的化合物，J為化學工業中常用的強酸，其產量可以衡量一個國家化工業水平，X為藍色絮狀沉淀化合物．經測定D是由兩種非金屬元素組成的化合物，能使澄清的石灰水變渾濁．它們在一定條件下的相互轉化關系如如圖1所示（某些反應物、生成物和反應條件已略去）．

（1）在D、G、I三種化合物中，一定含有L、H兩種元素的化合物是D、G（用字母表達）．
（2）化合物D結構式是O=C=O．
（3）寫出A分解的化學反應方程式為：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2 ↑．
（4）寫出M與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式并標出電子轉移方向和數目：．
在標準狀況下，用惰性電極電解體積為2L的溶液F，當時間達到t時斷開電源，發現只需補充22.2g固體A即可使電解液恢復原濃度與體積，則原溶液F的濃度是0.1mol•L-1；假設電解過程中，控制電流與電壓保持穩定，請在圖2中畫出陰陽兩極產生的氣體體積與時間的關系圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知A的產量可以衡量一個國家石油化工發展的水平，F主要存在于植物的細胞壁、棉花、木材中的一種天然高分子　化合物．有關物質的轉化關系如圖所示（部分反應條件、產物省略）；
（1）C中官能團的名稱：醛基
（2）A到B的化學反應方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH
（3）下列說法正確的是：D
A．往F水解后的溶液中加入新制氫氧化銅，加熱后未出現磚紅色沉淀，則F未水解；
B．A使酸性高錳酸鉀溶液褪色和溴水褪色的原理相同；
C．E在堿性溶液中 的水解反應也稱為皂化反應；
D．反應③與反應⑤的反應類型相同．

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