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7．某元素最高正化合價與最低負價的絕對值之差為 4，該元素的離子跟其核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（　　）
A．NaFB．CaOC．K2SD．MgS

分析 素最高正價與負價的絕對值之差為4，根據最高正價+|最低負價|=8，可知該元素最高正價為+6，形成離子應為S元素，硫離子核外有18個電子，所以另一離子應含有18個電子，以此解答該題．

解答 解：解：元素最高正價與最低負價的絕對值之差是4，
令該元素最高正價為x，根據最高正價+|最低負價|=8，則：
x-（8-x）=4，解得x=6，
即該元素最高正價為+6，形成離子應為S元素，硫離子核外有18個電子，該元素的離子與另外離子核外電子排布相同的離子，則另一離子應含有18個電子，為陽離子．故C符合．
故選C．

點評 本題考查元素的推斷與物質的組成，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，推出元素為S元素是解答本題的關鍵，學生應學會利用原子結構來推斷元素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數依次變小．A的單質在常溫下為氣態，B與D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素．
（1）A、B的元素名稱分別為氯、硅．
（2）A、D氫化物中穩定性強的氫化物是HCl
（3）A、C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）用化學反應方程式及必要的文字說明B、D非金屬性的強弱CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32-，證明碳本比硅酸強，所以碳的非金屬性比硅強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氮是一種重要的元素，在很多物質中都含有它的身影．
I．在9.3勝利日閱兵活動中，我國展示了多款導彈，向世界展示了我們捍衛和平的決心和能力．偏二甲肼【（CH3）2NNH2】是一種無色易燃的液體，常與N2O4作為常用火箭推進劑，二者發生如下化學反應：（CH3）2NNH2 （l）+2N2O4=2CO2 （g）+3N2（g）+4H2O（g）
（1）該反應（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中常現紅棕色氣體，原因為：N2O4 （g） 2NO2 （g） 一定溫度下，該反應的焓變為△H．現將2mol NO2充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是ABD．

若在相同溫度下，將上述反應改在體積為2L的恒容密閉容器中進行，平衡常數不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應4min后N2O4的物質的量為0.8mol，則0～4s內的平均反應速率v（NO2）=0.2mol/L•s．
II．硝酸銨（NH4NO3）是一種重要的銨鹽，它的主要用途作肥料及工業用和軍用炸藥．在25℃時，將1mol 硝酸銨溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　　）
A．同主族元素的原子半徑越大，熔點越高
B．在元素周期表中，s區，d區和ds區的元素都是金屬
C．石墨晶體中的作用力有共價鍵、金屬鍵兩種，是一種混合晶體
D．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．標準狀況下，2.24LNO中含有的電子數為1.5mol，質子數有1.5NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在pH=1的某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4+、K+、SO42-、Br-B．K+、Na+、AlO2-、Cl-
C．Fe3+、K+、SO42-、NO3-D．K+、Na+、NO3-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列屬于堿性氧化物的是（　　）
A．Ba（OH）2B．Na2O2C．SiO2D．Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數為66.7%．
分析上述實驗中SO2體積分數的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）：

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前　　　　　　b．A-B間    c．B-C間  d．C-D間
（6）若Y中含有H2，還能看到的實驗現象為D中固體由黑變紅和E中固體變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．“玉兔”在月球巖石中發現了鐵橄欖石（主要成分是Fe2SiO4），其中鐵的化合價是（　　）
A．+8B．+3C．+6D．+2

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