Question

12．在pH=1的某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

• A． NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-、Br^-
• B． K⁺、Na⁺、AlO₂^-、Cl^-
• C． Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• D． K⁺、Na⁺、NO₃^-、I^-

Answer 1

分析 pH=1的溶液中存在大量氫離子，無色溶液時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，
A．四種離子之間不反應，都是無色離子，都不與氫離子反應；
B．偏鋁酸根離子與氫離子反應；
C．鐵離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；
D．酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，能夠氧化碘離子．

解答 解：pH=1的溶液中存在大量氫離子，溶液無色溶液時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在，
A．NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-、Br^-之間不反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．AlO₂^-與溶液中氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe³⁺為有色離子，在溶液中不能大量存在，故C錯誤；
D．NO₃^-、I^-在酸性條件下發生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存的判斷，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．