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3.下列各組物質中,肯定是同系物的是(  )
A.B.CH2和 C.C2H2和C4H6D.

分析 結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物.互為同系物的物質具有以下特點:結構相似、化學性質相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質不同.注意同系物中的“結構相似”是指物質種類相同,若含有官能團,官能團的種類與數目相同.

解答 解:A、的結構中均只有一個苯環,故結構相似,在分子組成上相差2個CH2原子團,故互為同系物,故A正確;
B、CH4的結構不相似,故不是同系物,故B錯誤;
C、C2H2是乙炔,但C4H6不一定是丁炔,還可能是二丁烯或環烯,故結構不一定相似,不一定是同系物,故C錯誤;
D、為酚,為醇,兩者結構不相似,不屬于同一類物質,故不是同系物,故D錯誤.
故選A.

點評 本題考查有機物的結構與同系物辨析,難度不大,注意同系物中的“結構相似”是指物質種類相同,若含有官能團,官能團的種類與數目相同.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.X、Y、Z三種短周期元素,它們的原子序數之和為16.X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體,在適當條件下可發生如下變化:
一個B分子中含有的Z原子個數比C分子少1個,B、C 兩種分子中的電子數均等于10.請回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置是2周期ⅥA族.
(2)分析同主族元素性質的遞變規律,發現B、C物質的沸點反常,這是因為它們的分子之間存在氫鍵.
(3)①C的電子式是,C分子的結構呈三角錐形.
②C在一定條件下反應生成A的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
③X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W,C在適當條件下被W吸收生成一種鹽.該鹽的水溶液pH小于7(填“大于”、“小于”、“等于”),其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(寫出離子方程式).
(4)已知Y單質與Z單質生成C的反應是可逆反應,△H<0.將等物質的量的Y、Z兩種單質充入一密閉容器中,在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應.下列說法正確的有ab.
a.達到化學平衡時,正反應速率與逆反應速率相等
b.反應過程中,Y單質的體積分數始終為50%
c.達到化學平衡時,Y、Z兩種單質在混合氣體中的物質的量之比為1:1
d.達到化學平衡的過程中氣體平均相對分子質量減小
e.達到化學平衡后,升高溫度,C的體積分數增大.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸().實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成乙酰水楊酸,制備的主要反應為:
+(CH3CO)2O$→_{85-90℃}^{濃硫酸}$+CH3COOH操作流程如下:

已知:水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水,但其鈉鹽易溶于水,醋酸酐遇水分解生成醋酸.
回答下列問題:
(1)合成過程中最合適的加熱方法是水浴加熱.
(2)制備過程中,水楊酸會形成聚合物的副產物.寫出該聚合物的結構簡式
(3)粗產品提純:
①分批用少量飽和NaHCO3溶解粗產品,目的是使乙酰水楊酸轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉,便于與聚合物分離.判斷該過程結束的方法是沒有CO2產生
②濾液緩慢加入濃鹽酸中,看到的現象是有渾濁產生.
③檢驗最終產品中是否含有水楊酸的化學方法是 取少量結晶于試管中,加蒸餾水溶解,滴加FeCl3溶液,若呈紫色則含水楊酸
(4)阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟(假定只含乙酰水楊酸和輔料,輔料不參與反應):
Ⅰ.稱取阿司匹林樣品m g;Ⅱ.將樣品研碎,溶于V1 mL a mol•L-1NaOH(過量)并加熱,除去輔料等不溶物,將所得溶液移入錐形瓶;Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙,用濃度為b mol•L-1的標準鹽酸到滴定剩余的NaOH,消耗鹽酸的體積為V2mL.
①寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發生反應的化學方程式
②阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數的表達式為$\frac{0.180(aV{\;}_{1}-bV{\;}_{2})}{3m}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

11.將Zn和Cu用導線連接置于同一稀H2SO4溶液中,下列各敘述中正確的是(  )
A.正極附近C(H+)逐漸增大
B.正極上產生氣泡
C.正極、負極附近C(H+)基本不變
D.Zn片、Cu片同時冒出氣泡,則說明Zn片不純

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.氮是一種重要的元素,在很多物質中都含有它的身影.
I.在9.3勝利日閱兵活動中,我國展示了多款導彈,向世界展示了我們捍衛和平的決心和能力.偏二甲肼【(CH32NNH2】是一種無色易燃的液體,常與N2O4作為常用火箭推進劑,二者發生如下化學反應:(CH32NNH2 (l)+2N2O4=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g)
(1)該反應(Ⅰ)中氧化劑是N2O4
(2)火箭殘骸中常現紅棕色氣體,原因為:N2O4 (g) 2NO2 (g) 一定溫度下,該反應的焓變為△H.現將2mol NO2充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是ABD.

若在相同溫度下,將上述反應改在體積為2L的恒容密閉容器中進行,平衡常數不變(填“增大”“不變”或“減小”),反應4min后N2O4的物質的量為0.8mol,則0~4s內的平均反應速率v(NO2)=0.2mol/L•s.
II.硝酸銨(NH4NO3)是一種重要的銨鹽,它的主要用途作肥料及工業用和軍用炸藥.在25℃時,將1mol 硝酸銨溶于水,溶液顯酸性,原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用離子方程式表示).向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向(填“正向”“不”或“逆向”)移動.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列有關化學用語的表示方法正確的有(  )
①NaH電子式Na+[:H]-                 
②乙烯的結構式:CH2=CH2
③水分子的球棍模型:                 
④硫原子的外圍電子排布式為3s23p4    
⑤氟化銨的分子式:NH4F.
A.①③④B.①④C.②③⑤D.除②

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列敘述正確的是(  )
A.同主族元素的原子半徑越大,熔點越高
B.在元素周期表中,s區,d區和ds區的元素都是金屬
C.石墨晶體中的作用力有共價鍵、金屬鍵兩種,是一種混合晶體
D.在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.在pH=1的某無色透明溶液中,能大量共存的離子組是(  )
A.NH4+、K+、SO42-、Br-B.K+、Na+、AlO2-、Cl-
C.Fe3+、K+、SO42-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、I-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列有關實驗操作正確且能達到實驗目的或得出相應結論的是(  )
選項實驗操作實驗目的或結論
A用激光筆分別照射蛋白質溶液、硅酸溶膠將二者區別開
B將C2H5OH與濃H2SO4在蒸餾燒瓶中混合后加熱至 170℃,燒瓶內逸出的物質通入到酸性KMnO4溶液中檢驗有無乙烯生成
C將Al(OH)3置于適量0.2mol•L-1 FeCl3溶液中,-段時間后可得到紅褐色固體溶度積:Ksp[AL(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]
D向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸,水浴加熱幾分鐘,然后加入新制的銀氨溶液,并水浴加熱檢驗蔗糖的水解產物是否具有還原性
A.AB.BC.CD.D

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