Question

13．把1mL濃H₂SO₄稀釋成1000mL，取稀釋后的溶液200mL，用0.2mol/L的NaOH溶液滴定值終點，用去NaOH溶液22.4mL，試著計算稀釋前濃硫酸的物質的量濃度？

Answer 1

分析 發生2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，n（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH），結合稀釋前后溶質的物質的量不變計算．

解答 解：發生2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O，n（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.2mol/L×0.0224L=0.00224mol，
則稀釋后硫酸的濃度為=$\frac{0.00224mol}{0.2L}$=0.0112mol/L，
由溶液的均一性可知，1000mL溶液的濃度為0.0112mol/L，
稀釋前后溶質的物質的量不變，設稀釋前濃硫酸的物質的量濃度為x，則1mL×10^-3L×x=1L×0.0112mol/L，
解得x=11.2mol/L，
答：稀釋前濃硫酸的物質的量濃度為11.2mol/L．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，把握物質的量為中心的計算公式及稀釋計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．