Question

4．常溫下，醋酸與氨水等體積混合后，溶液的pH=7，則下列離子濃度的比較正確的是（　　）

• A． c（CH₃COO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B． c（NH₄⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C． c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． c （CH₃COO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 常溫下，醋酸和氨水等體積混合后溶液的pH=7，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒判斷c（NH₄⁺）、c（CH₃COO^-）相對大小，中性溶液中水的電離程度較小，據此分析解答．

解答 解：常溫下，醋酸和氨水等體積混合后溶液的pH=7，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），中性溶液中水的電離程度較小，所以溶液中離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，根據溶液酸堿性結合電荷守恒、物料守恒是解離子濃度大小比較題的重要方法，題目難度不大．