Question

1．取一定質量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物共熱制氧氣，反應開始時二氧化錳在混合物中的質量百分含量為20%，當反應進行到二氧化錳在混合物中質量百分含量為25%時，求氯酸鉀分解的百分率？

Answer 1

分析 設氯酸鉀和二氧化錳的混合物質量為100g，則二氧化錳的質量為100g×20%=20g，二氧化錳在反應起催化劑作用，所以質量不變，當反應進行到二氧化錳在混合物中質量百分含量為25%時，設剩余固體的質量為m，則$\frac{20g}{m}$×100%=25%，據此計算m，求出分解的氯酸鉀的質量，進而計算氯酸鉀分解的百分率．

解答 解：設氯酸鉀和二氧化錳的混合物質量為100g，則二氧化錳的質量為100g×20%=20g，二氧化錳在反應起催化劑作用，所以質量不變，當反應進行到二氧化錳在混合物中質量百分含量為25%時，設剩余固體的質量為m，則$\frac{20g}{m}$×100%=25%，解得m=80g，根據質量守恒定律可以知道，生成氧氣的質量為：100g-80g=20g；
依據方程式得：2KClO₃$\frac{\underline{\;二氧化錳\;}}{△}$2KCl+3O₂↑
              245             96
              m（KClO₃）       20g
解得m（KClO₃）=51g，
氯酸鉀分解的百分率$\frac{51g}{100g-20g}$×100%=63.75%；
答：氯酸鉀分解的百分率為63.75%．

點評 本題考查了有關方程式計算，明確二氧化錳在反應中做催化劑，其質量不變是解題關鍵，題目難度不大．