Question

8．t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g），2min時反應達到平衡狀態（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請填寫下列空白：
（1）從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均速率為：0.2mol•L^-1•min^-1；
（2）x=4．

Answer 1

分析 （1）根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（C）；
（2）計算消耗B的物質的量、生成C的物質的量，利用物質的量之比等于化學計量數之比計算x．

解答 解：（1）從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均速率為$\frac{0.4mol/L}{2min}$=0.2mol•L^-1•min^-1，
故答案為：0.2mol•L^-1•min^-1；
（2）消耗B為1mol-0.8mol=0.2mol，生成C為2L×0.4mol/L=0.8mol，則1：x=0.2：0.8，解得x=4，
故答案為：4．

點評 本題考查化學平衡計算、反應速率計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．