Question

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大．A和C同族，B和E同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構，D的最外層電子數與電子層數相同．A和B、E、F均能形成共價化合物（由分子構成的化合物）．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和F形成的化合物在水中呈中性．

回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是______（填元素名稱）．最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素為____ （填元素符號），其最高價氧化物對應水化物與NaOH反應的離子方程式為___________________________．

（2）由A和B、E、F所形成的化合物中，熱穩定性最差的是_________________ （用化學式表示）．

（3）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為________.

（4）D元素最高價氧化物的化學式為_______，最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式為___________________________．

（5）單質F與水反應的離子方程式為___________________．．

Answer 1

【答案】 鈉 Cl H++OH﹣═H2O PH3 NH4Cl Al2O3 Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO

【解析】本題是有關短周期元素的原子結構、元素在元素周期表中的位置以及元素的性質的綜合推斷題。根據A與B形成 的化合物的水溶液顯堿性，可能推知該化合物是氨氣，所以A為H元素，B為N元素；再由B和E同族，可知E為P元素；根據A和C同族，B離子和C離子具有相同的電子層結構，所以C元素是Na,C和F形成的化合物水溶液呈中性，所以C為Cl元素；D的最外層電子數與電子層數相同，所以D為Al元素。

(1). 在短周期中原子半徑最的是鈉元素，所以填鈉 ， 短周期中最高價氧化物的水化物酸性最強的是高氯酸 ，高氯酸是無機酸中的最強酸，它與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為： H++OH﹣═H2O 。

(2). 由A和B、E、F所形成的化合物分別為NH3、PH3、HCl，N、P、Cl三種元素非金屬性最強的弱是P，所以熱穩定性最差的是 PH3 。

(3). 由（2）知，HCl和NH3反應生成NH4Cl 。

(4). Al的最高價的氧化物為Al2O3 ，對應的水化物為Al（OH）3， 它與氫氧化鈉的水溶液反應的離子方程式為： Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O 。

(5. 氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，次氯酸是弱酸，所以離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO