Question

【題目】少量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O；②加KNO3溶液；③滴入幾滴濃鹽酸；④加入少量鐵粉；⑤加NaCl溶液；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液；⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發)； ⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸

A. ③④⑥⑦⑧ B. ③⑤⑧ C. ③⑦⑧ D. ①⑥⑦

Answer 1

【答案】C

【解析】溫度、氫離子濃度決定鐵與鹽酸反應的速率；鐵的質量決定生成氫氣的產量。加H2O，鹽酸濃度減小，反應速率減小，故①錯誤；②加KNO3溶液生成硝酸，鐵與硝酸反應不能生成氫氣，故②錯誤；③滴入幾滴濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率增大，鐵的質量不變，生成氫氣的質量不變，故③正確；④加入少量鐵粉，反應速率不變，故④錯誤；⑤加NaCl溶液，鹽酸濃度減小，反應速率減小，故⑤錯誤；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應生成銅，構成銅鋅原電池，反應速率加快，但由于鐵質量減小，放出氫氣減少，故⑥錯誤；⑦升高溫度，反應速率增大，鐵的質量不變，生成氫氣的質量不變，故⑦正確；改用10mL0.1mol/L鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率增大，鐵的質量不變，生成氫氣的質量不變，故⑧正確；故選C。