Question

【題目】海帶是高含碘的物質，可以用來提取碘，生產過程可以使用多種氧化劑，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等

（1）分別寫出使用上述氧化劑提取碘的離子方程式：

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（2）如果使用Cl2作氧化劑,你認為最可能發生的副反應是什么?寫出離子反應方程式。

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（3）如果發生⑵中副反應，你認為應采取什么辦法重新得到碘? 寫出離子反應方程式。

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Answer 1

【答案】 2NO2－ +2I－ +4H＋ = 2NO + I2 + 2H2O ClO－ + 2I－ + 2H＋ = Cl－ + I2 + 2H2O 2I－ + Cl2= 2Cl－ + I2 2I－+ 4H＋ + MnO2 = Mn2＋+ I2 + 2H2O 過量Cl2將生成的I2 進一步氧化 5Cl2 + I2 + 6H2O= 10Cl－ + 12H＋ +2IO3－ 將過量Cl2氧化的溶液與尚未加氧化劑的溶液在弱酸性介質中混合 IO3－ +5 I－ + 6H＋= 3I2 + 3H2O

【解析】（1）使用上述氧化劑提取碘的離子方程式：用NaNO2：2NO2－ +2I－ +4H＋ = 2NO + I2 + 2H2O；用NaClO： ClO－ + 2I－ + 2H＋ = Cl－ + I2 + 2H2O ；用Cl2：2I－ + Cl2= 2Cl－ + I2 ；用MnO2：2I－+ 4H＋ + MnO2 = Mn2＋+ I2 + 2H2O；（2）使用Cl2作氧化劑， 過量Cl2將生成的I2 進一步氧化。（2）發生⑵中副反應，應將過量Cl2氧化的溶液與尚未家氧化劑的溶液在弱酸性介質中混合，離子反應方程式IO3－ +5 I－ + 6H＋= 3I2 + 3H2O。