Question

【題目】下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A.0.1molL﹣1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c（Na+）=c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A）
B.向NH4HSO4溶液中加入等物質的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.0.1 molL﹣1的Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D.25℃時，pH=9.4、濃度相同的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCN）＞c（OH﹣）

Answer 1

【答案】AB
【解析】解：A、根據物料守恒，鈉離子與A元素的所有存在形式相等，所以c（Na+）=c（A2﹣）+c（HA﹣）+c（H2A），故A正確；B、向NH4HSO4溶液中加入等物質的量的NaOH形成，等物質量的硫酸鈉和硫酸銨，硫酸銨水解導致溶液呈酸性，所以c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正確；
C、根據質子守恒，可知c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故C錯誤；
D、pH=9.4溶液呈堿性，以水解占主導，所以離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HCN）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D錯誤；
故選AB．