Question

【題目】現取有機物A 2.3 g與4 g氧氣在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g。回答下列問題：

（1）2.3 g A中所含氫原子的物質的量為_____________；

所含碳原子的物質的量為_____________。

（2）通過計算確定該有機物的分子式為_____________。

Answer 1

【答案】 n(H)=0.3mol n(C)=0.1mol C2H6O

【解析】4g 氧氣是0.125 mol，O原子是0.25mol；

濃硫酸增重2.7g是水，0.15 mol，H原子為：0.15×2 =0.3mol，O原子0.15mol；

堿石灰增重2.2g是CO2，0.05 mol，C原子為0.05 mol，O原子0.05×2 = 0.1 mol；

CO的質量=A的質量+氧氣的質量-CO2的質量-水的質量= 2.3g + 4g - 2.7g - 2.2g = 1.4g，

則CO為 0.05mol，其中C、O原子各0.05mol；

所以A中含C原子為0.05mol + 0.05mol = 0.1 mol，含H原子為0.3mol，含O原子為0.15 mol + 0.10 mol + 0.05 mol - 0.25 mol = 0.05 mol，故最簡式為C2H6O，因為碳原子已經飽和，所以分子式即為C2H6O。