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13．下列措施，一定能使NaCl溶液中c（OH-）減小的是（　　）
A．加熱使c（H+）增大B．投入一小塊金屬鈉
C．加入少量NH4Cl固體D．以鐵為電極進行電解

分析 NaCl是強酸強堿鹽，鈉離子和氯離子都不水解，溶液顯中性，
A、加熱能夠促進水的電離，溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度都增大；
B、Na能夠與水反應生成NaOH；
C、銨根離子水解，結合氫氧根離子；
D、以鐵為電極電解NaCl溶液，陰極上氫離子放電．

解答 解：A、加熱氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；
B、Na與水反應生成NaOH，氫氧根離子濃度增大，故B錯誤；
C、氯化銨溶液顯酸性，因為銨根離子水解，結合氫氧根離子，導致氫氧根離子濃度減小，故C正確；
D、以鐵為電極電解NaCl溶液，陰極上氫離子放電，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了水的電離及其影響因素，題目難度不大，注意掌握影響水的電離的因素，注意題干條件，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．可逆反應在一定條件下達到化學反應限度時（　　）
A．正反應速率與逆反應速率相等B．正反應速率與逆反應速率均為零
C．反應物和生成物濃度相等D．反應停止了

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）下列反應屬于吸熱反應的是DE
A．C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O
B．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C．大多數化合反應
D．破壞生成物全部化學鍵所需能量小于破壞反應物全部化學鍵的能量
E．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體反應
F．金屬與酸或水的反應
（2）在一定溫度下的定容密閉容器中，發生反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），能表明反應已達平衡狀態的是BE
A．混合氣體的壓強不變
B．混合氣體的密度不變
C．單位時間內生成n molC的同時生成n mol D
D．氣體總物質的量不變
E．A的物質的量不再變化
（3）經研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察反應產生氣泡快慢來定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．
②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為分液漏斗，實驗中需要測量的數據是收集40mL氣體所需要的時間．檢查乙裝置氣密性的方法是關閉A上的玻璃旋塞，將針筒的活塞拉出（或推進）一段后松開，活塞能回到原來的位置說明氣密性良好．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．表是元素周期表的一部分，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法正確的是（　　）
XY
MZ
A．簡單氫化物穩定性：X＞ZB．簡單離子半徑：Y＜M
C．最高價氧化物水化物的酸性：Z＜MD．得電子能力：X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及合金在生產生活中的應用日趨廣泛．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，其相關反應的化學方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）     3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）
①AlCl3的作用是催化劑．
②Al4C3是反應過程中的中間產物．Al4C3與鹽酸反應的化學方程式為Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑．
（2）鎂鋁合金（Mg17Al12 ）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg、Al 單質在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
②在6.0mol•L-1 HCl溶液中，混合物Y 能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12 完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為52mol．
③在0.5mol•L-1 NaOH和1.0mol•L-1 MgCl2兩種溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應后殘留固體物質的X射線衍射譜圖如下圖1所示（X射線衍射可用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同）．在上述NaOH 溶液中，混合物Y 中產生氫氣的主要物質是Al（填化學式）．反應的離子方程式為2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑．
（3）鋁電池性能優越，Al-AgO 電池可用作水下動力電源，其原理如上圖2所示．該電池反應的化學方程式為2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氨是重要的化工原料，用途很廣．
（1）合成氨工廠常用醋酸二氨合銅（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-構成）溶液吸收對氨合成催化劑有毒害的CO氣體．
①醋酸二氨合銅所含的元素中，第一電離能最大的是氮（填元素名稱）．
②醋酸二氨合銅所含元素組成的單質，所屬的晶體類型有b、c、d（填標號）．
a．離子晶體 b．分子晶體c．原子晶體  d．金屬晶體
③第4周期元素中，基態原子與基態Cu原子具有相同未成對電子數的有4種（不含Cu）．
（2）BF3氣體與NH3相遇立即生成一種白色晶體：BF3+NH3=F3B-NH3．
①BF3和NH3分子的空間構型分別為正三角形、三角錐型．
②晶體F3B-NH3中，B原子的雜化軌道類型為sp3．
（3）NH3可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥．某化肥廠從生產的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4（SO4）2的物質．該物質易溶于水，在水溶液中以SO42-和N4H44+兩種正四面體構型的離子存在．N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子．
①下列相關說法中，正確的是b（填序號）．
a．N4是N2的同分異構體
b．1mol N4 分解生成N2，形成了4mol π鍵
c．白磷的沸點比N4高，原因是P-P鍵鍵能比N-N鍵大
d．白磷的化學性質比N2活潑，說明P的非金屬性比N強
②畫出N4H44+的結構（標明其中的配位鍵）：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．煤是重要的能源，也是生產化工產品的重要原料．試用所學知識，解答下列問題：
（1）煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術．煤的液化技術又分為直接液化技術和間接液化技術
（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理．煤的某種脫硫技術的原理如圖所示：這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術．該技術的第一步反應的離子方程式為2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-；第二步反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
（3）工業煤干餾得到的產品有焦炭、焦爐煤氣、粗氨水（煤焦油）等．
（4）濕式石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經鍋爐預熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經脫硫的煙氣，應用循環氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣．
①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學反應方程式：CaCO3+SO2=CaSO3+CO2、2CaSO3+O2=2CaSO4．
②用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是：用石灰石漿液的成本較低
③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要來源于燃料煤）超過雜質極限值，則石膏產品性能變壞．工業上消除可溶性氯化物的方法是用水洗滌．
（5）某化學興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成（CaSO4•xH2O）即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質量與時間的變化關系如圖所示．數據表明當固體的質量為2.72g后不再改變．①石膏的化學式為CaSO4．2H2O．②圖象中AB段對應化合物的化學式為2CaSO4．H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．H是一種新型香料的主要成分之一，其結構中含有三個六元環．H的合成路線如下（部分產物和部分反應條件略去）：

已知：
①B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環境的氫原子．
②RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
③D和G是同系物
請回答下列問題：
（1）用系統命名法命名（CH3）2C=CH2：2-甲基-1-丙烯．
（2）A→B反應過程中涉及的反應類型有加成反應、取代反應．
（3）寫出D分子中含有的官能團名稱：羥基、羧基．
（4）寫出生成F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H2O．
（5）寫出E在銅催化下與O2反應生成物的結構簡式：．
（6）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發生顯色反應；②能發生水解反應；③苯環上有兩個取代基的G的同分異構體有9 種（不包括立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，下列敘述正確的是（　　）
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
B．將物質的量濃度均為0.1mol•L-1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-）
C．等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$
D．將足量AgCl分別放入：①5mL水  ②10mL 0.2mol/L MgCl2   ③20mL 0.3mol/L鹽酸  中溶解至飽和c（Ag+）：①＞②＞③

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