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1．表是元素周期表的一部分，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法正確的是（　　）

		X	Y
M	Z

	A．	簡單氫化物穩定性：X＞Z		B．	簡單離子半徑：Y＜M
	C．	最高價氧化物水化物的酸性：Z＜M		D．	得電子能力：X＞Y

分析 Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，Y有2個電子層，最外層電子數為6，Y為O元素，根據四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Z為Si元素，M為Al元素，結合元素周期律與元素單質化合物性質解答．

解答解：Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，Y有2個電子層，最外層電子數為6，Y為O元素，根據四種元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Z為Si元素，W為Al元素．
A．非金屬性X＞Z，故氫化物穩定性X＞Z，故A正確；
B．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：O^2-＞Al³⁺，故B錯誤；
C．非金屬性Z＞M，則最高價氧化物對應的水化物的酸性為Z＞M，故C錯誤；
D．非金屬性Y＞X，得電子能力：Y＞X，故D錯誤，
故選A．

點評本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度中等，正確推斷元素的種類是解題的關鍵，注意把握元素周期律的遞變規律．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．水資源的利用、開發、保護直接關系到人類的生存和國民經濟的發展．

Ⅰ．飲用水中含所有一定濃度的NO₃⁺將對人體健康產生危害，NO₃⁺能氧化人體血紅蛋白中的Fe（H），使其失去攜氧功能．
（1）飲用水中的NO₃⁺主要來自NO₄⁺．已知在微生物作用下，NO₄⁺經過兩步反應被氧化成NO₃⁺．兩步反應的能量變化示意圖如圖1，試寫出1molNO₄⁺（ap）全部氧化成NO₃⁺（ap）的熱化學方程式NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=2H⁺（aq）+NO₃^-（aq）+H₂O（l）△H=-346kJ•mol^-1．
（2）用H₂催化還原法也可見底飲用水中NO₃⁺的濃度，已知反應中的還原產物和氧化產物均可參與大氣循環，則催化還原法的離子方程式為5H₂+2NO₃^-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+4H₂O+2OH^-．
（3）現測得某地水質試樣中所含水溶性無機離子的化學組及其平均濃度如下表：根據表中數據計算該試樣的pH=4

離子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^-
濃度（mol/L）	3×10^-6	7×10^-6	2×10^-5	3×10^-5	5×10^-5	2×10^-5

Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應用前景，淡化前需對海水進行預處理．
（1）通常用明礬[K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O]作混凝劑，降低濁度．明礬水解的離子方程式是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（2）對海水進行消毒和滅藻處理時常用如圖2所示NaClO的發生裝置．
①裝置中由NaCl轉化為NaClO的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑、2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O．
②海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等雜質離子，處理過程中裝置的陰極易產生水垢，其主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃．生成CaCO₃的離子方程式是Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
③若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結垢問題．試用電極反應式并結合必要的文字進行解釋陰極結垢后倒換電極電性，陰極變為陽極，其電極反應為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，產生的氯氣與水發生反應：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH）₂和CaCO₃溶解而達到除垢的目的．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1CH₃COOH與0.1mol•L^-1氨水等體積混合（PH=7）：c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=c（OH^-）
	B．	0.1mol•L^-1HCl溶液與0.2mol•L^-1氨水等體積混合（PH＞7）：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）
	C．	0.1mol•L^-1CH₃COONa與0.1mol•L^-1CaCl₂溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）
	D．	0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合：c（HCO₃^-）＞0.05mol•L^-1＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）

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