Question

9．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 加熱氯化鐵溶液，溶液顏色變深與鹽類水解有關
• B． NaHS溶液水解方程式為：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-
• C． Na₂SO₃溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
• D． 0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液和0.1 mol•L^-1的CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺）

Answer 1

分析 A、三價鐵水解受溫度的影響，溫度越高水解程度越大；
B、HS^-是弱酸根，在溶液中會水解；
C、根據Na₂SO₃溶液中的質子守恒來分析；
D、根據混合溶液中的物料守恒來分析．

解答 解：A、三價鐵水解受溫度的影響，溫度越高水解程度越大，生成的氫氧化鐵越多，顏色變深，與鹽類水解有關，故A正確；
B、HS^-是弱酸根，在溶液中會結合水電離出的氫離子而水解：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故B正確；
C、Na₂SO₃溶液中所有的H⁺和所有的OH^-均來自于水，而SO₃^2-的水解時會將部分H⁺結合為HSO₃^-和H₂SO₃，故根據電荷守恒來列式有：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故C錯誤；
D、0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液和0.1 mol•L^-1的CH₃COONa溶液等體積混合后，所得的是濃度均為0.05mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，根據物料守恒可有：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故D正確．
故選．

點評 本題考查了鹽溶液的水解以及三個守恒的應用，綜合性較強，難度適中．