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8．可逆反應在一定條件下達到化學反應限度時（　　）

	A．	正反應速率與逆反應速率相等		B．	正反應速率與逆反應速率均為零
	C．	反應物和生成物濃度相等		D．	反應停止了

分析根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答解：A、化學平衡是動態平衡，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，故A正確；
B、化學平衡是動態平衡，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0，故B錯誤；
C、當體系達平衡狀態時，正逆反應速率相等，反應物和生成物濃度不變，故C錯誤；
D、反應是動態平衡，正逆反應速率相等，但不為0，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．探究銅與濃硫酸反應的裝置如圖所示．試驗中觀察到：A中有白霧產生，銅片表面變黑并附著有細小黑色顆粒物；B中有白色沉淀物生成．

請回答下列問
（1）證明有SO₂生成的現象是品紅溶液褪色．
（2）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）反應結束后，為檢驗A中有CuSO₄生成，實驗操作是：熄滅酒精燈并使A中溶液冷卻到室溫，將A中溶液緩慢地加入到裝有水的燒杯中，并不斷攪拌，溶液呈藍色．
（4）關于試管B中有白色沉淀生成的解釋，不合理的是C．
A．硫酸分解生成了SO₃B．硫酸在溫度高時揮發 C．SO₂與氯化鋇溶液反應生成BaSO₃
（5）為證明附著在銅片上的黑色物質含有硫元素，將洗滌后含黑色物質的銅片，用足量濃硝酸溶解后，還應選用的試劑是BaCl₂溶液（填化學式）．
（6）若反應結束時3.2g銅絲完全溶解，用中和滴定法測定剩余硫酸的物質的量．將A中殘余液稀釋至1000mL，所需要的儀器有燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管；若以NaOH溶液為試劑，以酚酞為指示劑，將使測定結果偏高（“偏高”、“偏低”、“無影響”）．（已知：酚酞變色范圍pH=8.0～10.0，K_sp[Cu（OH）₂]=5.0×10^-20）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生活、科研、社會密切關聯的學科，下列敘述中，不正確的是（　　）
①汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的；
②利用化學反應可以將¹³C轉化為¹⁴C；
③天然氣和煤氣大量泄漏遇明火會爆炸；
④生活中人們常用Fe₂（SO₄）₃做凈水劑，因為Fe³⁺具有氧化消毒功能
⑤糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物．

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．水資源的利用、開發、保護直接關系到人類的生存和國民經濟的發展．

Ⅰ．飲用水中含所有一定濃度的NO₃⁺將對人體健康產生危害，NO₃⁺能氧化人體血紅蛋白中的Fe（H），使其失去攜氧功能．
（1）飲用水中的NO₃⁺主要來自NO₄⁺．已知在微生物作用下，NO₄⁺經過兩步反應被氧化成NO₃⁺．兩步反應的能量變化示意圖如圖1，試寫出1molNO₄⁺（ap）全部氧化成NO₃⁺（ap）的熱化學方程式NH₄⁺（aq）+2O₂（g）=2H⁺（aq）+NO₃^-（aq）+H₂O（l）△H=-346kJ•mol^-1．
（2）用H₂催化還原法也可見底飲用水中NO₃⁺的濃度，已知反應中的還原產物和氧化產物均可參與大氣循環，則催化還原法的離子方程式為5H₂+2NO₃^-$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+4H₂O+2OH^-．
（3）現測得某地水質試樣中所含水溶性無機離子的化學組及其平均濃度如下表：根據表中數據計算該試樣的pH=4

離子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^-
濃度（mol/L）	3×10^-6	7×10^-6	2×10^-5	3×10^-5	5×10^-5	2×10^-5

Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應用前景，淡化前需對海水進行預處理．
（1）通常用明礬[K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O]作混凝劑，降低濁度．明礬水解的離子方程式是Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（2）對海水進行消毒和滅藻處理時常用如圖2所示NaClO的發生裝置．
①裝置中由NaCl轉化為NaClO的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑、2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O．
②海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等雜質離子，處理過程中裝置的陰極易產生水垢，其主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃．生成CaCO₃的離子方程式是Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
③若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結垢問題．試用電極反應式并結合必要的文字進行解釋陰極結垢后倒換電極電性，陰極變為陽極，其電極反應為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，產生的氯氣與水發生反應：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH）₂和CaCO₃溶解而達到除垢的目的．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）①pH=a的CH₃COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH＜a+2（填“＞”、“=”或“＜”）
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”）．
（2）某實驗將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖所示，回答問題：

①該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
②曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題：

（1）⑤表示的元素是P（填元素符號）；
（2）①、⑤兩種元素相比較，原子半徑較大的是P（填元素符號）；
（3）寫出元素③的最高價氧化物對應的水化物與元素④的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；
（4）寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的電子式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質間的反應，其能量變化符合下圖的是（　　）

	A．	由Zn和稀H₂SO₄反應制取氫氣		B．	灼熱的碳與二氧化碳反應
	C．	Ba（OH）₂•8H₂O晶體和NH₄Cl晶體混合		D．	碳酸鈣的分解

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1CH₃COOH與0.1mol•L^-1氨水等體積混合（PH=7）：c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=c（OH^-）
	B．	0.1mol•L^-1HCl溶液與0.2mol•L^-1氨水等體積混合（PH＞7）：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）
	C．	0.1mol•L^-1CH₃COONa與0.1mol•L^-1CaCl₂溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）
	D．	0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液等體積混合：c（HCO₃^-）＞0.05mol•L^-1＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列措施，一定能使NaCl溶液中c（OH^-）減小的是（　　）

	A．	加熱使c（H⁺）增大		B．	投入一小塊金屬鈉
	C．	加入少量NH₄Cl固體		D．	以鐵為電極進行電解

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