Question

3．（1）①pH=a的CH₃COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH＜a+2（填“＞”、“=”或“＜”）
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”）．
（2）某實驗將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖所示，回答問題：

①該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
②曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）①加水稀釋促進醋酸電離，導致稀釋后的溶液中氫離子濃度大于原來的百分之一；
②醋酸是弱電解質，在水溶液里部分電離導致溶液中氫離子濃度小于酸濃度；
③醋酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；
（2）①K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$；
②II平衡時間小于I，說明II反應速率大于I，且平衡時II中CH₃OH的物質的量小于I，說明平衡向逆反應方向移動，則只能是升高溫度，溫度越高，化學平衡常數越小．

解答 解：（1）①加水稀釋促進醋酸電離，導致稀釋后的溶液中氫離子濃度大于原來的百分之一，所以稀釋100倍后所得溶液的pH＜a+2，故答案為：＜；
②醋酸是弱電解質，在水溶液里部分電離導致溶液中氫離子濃度小于酸濃度，所以溶液呈氫離子濃度小于0.01mol/L，則pH＞2，故答案為：＞；
③醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致其溶液呈堿性，則pH＞7，故答案為：＞；
（2）①K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$，故答案為：$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$；
②II平衡時間小于I，說明II反應速率大于I，且平衡時II中CH₃OH的物質的量小于I，說明平衡向逆反應方向移動，則只能是升高溫度，即II的溫度大于I，溫度越高，平衡向逆反應方向移動，導致化學平衡常數越小，所以K_Ⅰ＞K_Ⅱ，故答案為：＞．

點評 本題考查了化學平衡常數的含義及弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點及化學平衡移動影響因素即可解答，（2）②中要根據II、I兩條曲線變化確定溫度高低，從而確定化學平衡常數，為解答難點．