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14．用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已略去），能達到實驗目的是（　　）

	A．	稱取NaOH固體		B．	稀釋濃硫酸
	C．	分離乙醇和水混合物		D．	電解煉制銅

分析 A．NaOH易潮解，具有腐蝕性；
B．不能在量筒中稀釋；
C．分離乙醇和水混合物，需要蒸餾實驗，測定餾分的溫度；
D．粗銅為陽極，陰極上析出Cu，可精煉Cu．

解答解：A．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應將NaOH放在小燒杯中稱量，故A錯誤；
B．不能在量筒中稀釋，應在燒杯中稀釋，且濃硫酸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故B錯誤；
C．分離乙醇和水混合物，需要蒸餾實驗，測定餾分的溫度，圖中溫度計的水銀球應在燒瓶支管口處，冷卻水應下進上出，故C錯誤；
D．由圖可知，粗銅與電源正極相連，粗銅為陽極，電解質為硫酸銅，則陰極上銅離子得到電子析出Cu，可精煉Cu，故D正確；
故選D．

點評本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及實驗基本操作、混合物分離提純、電解原理及應用等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的綜合考查，注意實驗的評價性分析，題目難度中等．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）下列六種生活中常見物質：
①食鹽 ②食用油 ③青霉素 ④雞蛋 ⑤西紅柿 ⑥塑料
按要求用物質序號填空：
作調味劑的是①
作抗生素的是③
富含蛋白質的是④
富含維生素的是⑤
富含油脂的是②
屬于合成材料的是⑥
（2）一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
Ⅰ．在人體中進行Fe²⁺$?_{②}^{①}$Fe³⁺的轉化時，①中的Fe²⁺作還原劑（填“氧化劑”、“還原劑”），②中的Fe³⁺作氧化劑（填“氧化劑”、“還原劑”）
Ⅱ．“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺這句話指出，維生素C在這一反應中作還原劑（填“氧化劑”、“還原劑”）
Ⅲ．市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（HCl）的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．

納米技術制成的金屬燃料、非金屬固體燃料等已應用到社會生活和高科技領域．單位質量的A和B單質燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B均為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（KJ•mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1541	7733	10540

（1）某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示．該同學所畫的電子排布圖違背了能量最低原理．
（2）ACl₂分子中A的雜化類型為sp雜化．
（3）科學家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質在低溫時是一種超導體．基態鉀原子的價電子排布式為4S¹，該物質中K原子和C₆₀分子的個數比為3：1．
（4）繼C₆₀后，科學家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是N＞C＞Si，NCl₃分子的價層電子對互斥理論模型為正四面體．Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩定結構，則分子中π鍵的數目為30．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．

常溫時向濃度為0.1mol/L體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應．根據圖象回答下列問題：
（1）比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的c（OH^-）由大到小的順序為d＞c＞b．
（2）滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數值保持不變的有cd．
a．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ b．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$ c．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ d．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$
（3）該溫度時氨水的電離平衡常數K=10^-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）NH₃經一系列反應可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如圖所示，在Ⅰ中，NH₃和O₂在催化劑作用下反應，其化學方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

（2）Ⅱ中，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p₁、p₂）下溫度變化的曲線（如圖）．

①p₁、p₂的大小關系P₁＜P₂．
②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是減小
（3）Ⅲ中，降低溫度，將NO₂（g）轉化為N₂O₄（1）再制備濃硝酸．
①已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H₁ 2NO₂（g）?N₂O₄（1）△H₂
下列能量變化示意圖3中，正確的是A（選填字母）

②N₂O₄與O₂，H₂O化合的化學方程式是2N₂O₄+O₂+2H₂O=4HNO₃
（4）Ⅳ中，電解NO制備NH₄NO₃，其原理原理如圖4所示，為使電解產物全部轉化為NH₄NO₃，需補充物質A，A是NH₃，說明理由：根據反應8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，電解生成的HNO₃多．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生活、科研、社會密切關聯的學科，下列敘述中，不正確的是（　　）
①汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的；
②利用化學反應可以將¹³C轉化為¹⁴C；
③天然氣和煤氣大量泄漏遇明火會爆炸；
④生活中人們常用Fe₂（SO₄）₃做凈水劑，因為Fe³⁺具有氧化消毒功能
⑤糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物．

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．圖1是元素周期表的一部分．已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中給出元素組成的常見單質或化合物，并存在如圖2所示的轉化關系（部分生成物和反應條件已略去）：
（1）⑧的元素符號是Ca．
（2）⑤與As兩種元素中，非金屬性較強的是N（填元素符號）．
（3）用化學符號表示②⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑由大到小是Cl^-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺．
（4）元素③與②的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（5）若A為紅棕色氣體，則A、X、D的化學式分別為NO₂、Fe、Fe（NO₃）₂．
（6）Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是一種生活中常見的消毒劑．As可與Y的堿性溶液反應，當消耗1mol還原劑時，消耗2.5mol氧化劑，轉移5mol電子．該反應的離子方程式為5ClO^-+2As+6OH^-═2AsO₄^3-+5Cl^-+3H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）①pH=a的CH₃COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH＜a+2（填“＞”、“=”或“＜”）
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH＞2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH＞7（填“＞”或“＜”）．
（2）某實驗將CO₂和H₂充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1
測得CH₃OH的物質的量隨時間變化如圖所示，回答問題：

①該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
②曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應：A（g）+B（g）═C（g）△H＜0．達到平衡時，C的體積分數為40%．試回答有關問題：
①升溫時，A的反應速率加快（填“加快”、“減慢”或“不變”）
②若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2mol B，則反應達到平衡時，C的體積分數為40%；
③若平衡時，保持容器容積不變，使容器內壓強增大，則平衡C
A．一定向正反應方向移動          B．一定向逆反應方向移動
C．不一定移動                   D．一定不移動．

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