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4.(1)下列六種生活中常見物質:
①食鹽    ②食用油    ③青霉素    ④雞蛋    ⑤西紅柿    ⑥塑料
按要求用物質序號填空:
作調味劑的是①
作抗生素的是③
富含蛋白質的是④
富含維生素的是⑤
富含油脂的是②
屬于合成材料的是⑥
(2)一個體重50kg的健康人,體內約含有2g鐵,這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在.正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含Fe2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵.服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收.
Ⅰ.在人體中進行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的轉化時,①中的Fe2+作還原劑(填“氧化劑”、“還原劑”),②中的Fe3+作氧化劑(填“氧化劑”、“還原劑”)
Ⅱ.“服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+這句話指出,維生素C在這一反應中作還原劑(填“氧化劑”、“還原劑”)
Ⅲ.市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸(HCl)的作用下轉化成亞鐵鹽.此反應的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑.

分析 (1)①食鹽有咸味;③青霉素是抗生素;④雞蛋富含蛋白質;⑤西紅柿富含維生素;②食用油富含油脂;⑥塑料是合成材料;
(2)Ⅰ.元素的化合價升高,作還原劑,元素的化合價降低,作氧化劑;
Ⅱ.維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,Fe元素的化合價降低,作氧化劑;
Ⅲ.鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣.

解答 解:(1)①食鹽有咸味,可做調味劑;②食用油富含油脂;③青霉素是抗生素;④雞蛋富含蛋白質;⑤西紅柿富含維生素⑥塑料是人工合成材料,故答案為:①;③;④;⑤;②;⑥;
(2)Ⅰ.Fe2+→Fe3+的轉化時,元素的化合價升高,作還原劑;Fe3+→Fe2+轉化時,元素的化合價降低,作氧化劑,
故答案為:還原劑;氧化劑;
Ⅱ.維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,Fe元素的化合價降低,作氧化劑,則維生素C具有還原性,作還原劑,故答案為:還原劑;
Ⅲ.鐵粉在人體胃酸(主要成分時鹽酸)的作用下轉化成亞鐵鹽的離子方程式為:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故答案為:Fe+2H+═Fe2++H2↑.

點評 本題考查營養素以及氧化還原反應,明確氧化還原反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵,并熟悉氧化還原反應中的概念來解答,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.已知陰離子R2-的原子核內有n個中子,R原子的質量數為m,則w gR2-所含有電子的物質的量是( 。
A.$\frac{m-n-2}{w•m}$ molB.$\frac{w?m-n?}{n}$molC.$\frac{w}{m}$(m-n-2)molD.$\frac{w}{m}$(m-n+2)mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.水處理技術在生產、生活中應用廣泛.
(1)根據水中Ca2+、Mg2+的多少,把天然水分為硬水和軟水,硬水必須經過軟化才能使用.
①硬水軟化的方法通常有熱煮沸法、藥劑法和離子交換法.離子交換樹脂使用了一段時間后,逐漸由NaR型變為CaR2(或MgR2)型,而失去交換能力,把CaR2(或MgR2)型樹脂置于5%-8%的食鹽水中浸泡一段時間,便可再生.
②當洗滌用水硬度較大時,洗衣粉與肥皂相比,洗衣粉洗滌效果較好,原因是肥皂易與Ca2+,Mg2+生成沉淀.
(2)下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒,且不會造成二次污染的是c(填字母).
a.福爾馬林    b.漂白粉    c.臭氧    d.氯氣
(3)Na2FeO4是一種新型水處理劑,工業上可用FeSO4制備Na2FeO4,其工藝流程如下:

①工業上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物,為了達到更好的效果,要將待處理水的pH調到9左右,再加入綠礬.請解釋這一做法的原因Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+,進而水解生成Fe(OH)3膠體,起到較好的混凝作用,4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe(OH)3(膠體).(用必要的離子方程式和文字描述)
②設每步反應均是完全的,若制取3molNa2FeO4,需要NaClO固體335.25g.
③寫出第一步在酸性環境下加入H2O2的離子反應方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(4)若生活污水中含大量含氮化合物,通常用生物膜脫氮工藝進行處理.首先在消化細菌作用下將NH4+氧化為NO3-,然后加入甲醇與NO3-反應生成N2.請寫出加入甲醇后反應的離子方程式6NO3-+5CH3OH═3N2+5CO2+7H2O+6OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.氯水既可以用來殺菌消毒,又可作漂白劑,其中起作用的物質是( 。
A.Cl2B.HClC.HClOD.H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.當物質發生化學反應時,斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量,一個確定的化學反應的能量變化決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大。

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.實驗室用含有雜質(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經歷了下列過程(已知 Fe3+在 pH=5時沉淀完全).其中分析錯誤的是( 。
A.步驟②發生的主要反應為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B.步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2
C.步驟③用 CuCO3代替CuO也可調節溶液的pH
D.步驟⑤的操作為:向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒晶體,待水自然流下,重復操作 2~3次

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.高純晶體硅是信息技術的關鍵材料.
(1)工業上用石英砂和焦炭可制得粗硅.已知:圖1、圖2請將以下反應的熱化學方程式補充完整:SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)△H=+638.4 kJ•mol-1
(2)粗硅經系列反應可生成硅烷(SiH4),硅烷分解生成高純硅.已知硅烷的分解溫度遠低于甲烷,用原子結構解釋其原因:C和Si最外層電子數相同,C原子半徑小于Si.
(3)將粗硅轉化成三氯氫硅(SiHCl3),進一步反應也可制得高純硅.
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質對晶體硅的質量有影響.根據下表數據,
可用蒸餾(或分餾)方法提純SiHCl3
物質SiHCl3SiCl4AsCl3
沸點/℃32.057.5131.6
②用SiHCl3制備高純硅的反應為SiHCl3(g)+H2(g)?Si(s)+3HCl(g),不同溫度下,SiHCl3的平衡轉化率隨反應物的投料比(反應初始時,各反應物的物質的量之比)的變化關系如圖3所示.
下列說法正確的是ac(填字母序號).
a.該反應的平衡常數隨溫度升高而增大
b.橫坐標表示的投料比應該是n(SiHCl3)/n( H2
c.實際生產中為提高SiHCl3的利用率,應適當升高溫度
③上述生產過程所需氯氣和氫氣均由氯堿廠提供,氯堿廠的基本設備是離子交換膜電解槽(如圖4所示),其中進入陽極室的溶液是精制的飽和食鹽水,b電極上的電極反應式是2H++2e-═H2↑.
(4)二氧化硅大量用于生產玻璃.工業上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283kg在高溫下完全反應時放出CO2 44kg,生產出的玻璃可用化學式Na2SiO3•CaSiO3•xSiO2表示,則其中x=4.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.1.0mol•L-1NaClO溶液中:Fe2+、K+、I-、Cl-
B.使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C.0.1 mol•L-1NaAlO2 溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-
D.由水電離出的c(OH-)=1×10-12mol•L-1的溶液中:NH4+、HCO3-、Na+、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已略去),能達到實驗目的是(  )
A.
稱取NaOH固體
B.
稀釋濃硫酸
C.
分離乙醇和水混合物
D.
電解煉制銅

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