分析 (1)根據不同的加工路線,煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類;
(2)根據化合價升降總數相等以及原子守恒來寫離子方程式;
(3)工業煤干餾得到的產品有焦炭、焦爐煤氣、粗氨水、煤焦油;
(4)①二氧化硫與碳酸鈣反應生成亞硫酸鈣與二氧化碳,亞硫酸鈣在水存在的條件下被氧氣氧化生成CaSO4•2H2O; ②石灰石漿液的價格低;
③硫酸鈣微溶于水;
(5)根據題意可知加熱前和加熱后質量的減少量就是生成水的質量,由實驗數據知3.44g CaSO4•xH2O完全分解得到無水CaSO42.72g,可知生成水的質量為:3.44g-2.72g=0.72g,由水的質量和硫酸鈣的質量可推算出生石膏的化學式,再根據A-B段時石膏的質量為2.90g,其中CaSO42.72g,H2O0.18g,所以圖象中產生AB段的原因是石膏的質量為2.90g,其中CaSO42.72g,H2O 為0.18g.此時其化學式可表示為2CaSO4•H2O.該物質化學性質穩定,受熱不易分解.
解答 解:(1)煤直接液化煤在氫氣和催化劑作用下,通過加氫裂化轉變為液體燃料的過程稱為直接液化;煤間接液化間接液化是以煤為原料,先氣化制成合成氣,然后,通過催化劑作用將合成氣轉化成烴類燃料、醇類燃料和化學品的過程,故答案為:直接液化技術;間接液化技術;
(2)第一步反應中反應物有FeS2、O2和H2O,生成物有Fe2+和SO42-,根據化合價升降總數相等以及原子守恒,反應的離子方程式為:2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-;Fe2+具有還原性,可被氧氣氧化為Fe3+,根據化合價升降總數相等以及原子守恒,反應的離子方程式為:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,
故答案為:2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-;4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;
(3)工業煤干餾得到的產品有焦炭、焦爐煤氣、粗氨水、煤焦油;故答案為:焦爐煤氣、粗氨水、煤焦油;
(4)①二氧化硫與碳酸鈣反應生成亞硫酸鈣與二氧化碳,反應方程式為:SO2+CaCO3=CaSO3+CO2,亞硫酸鈣在水存在的條件下被氧氣氧化生成CaSO4•2H2O,反應方程式為:2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4•2H2O),故答案為:SO2+CaCO3=CaSO3+CO2,2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4•2H2O);
②石灰石漿液的價格低,故答案為:用石灰石漿液的成本較低;
③硫酸鈣微溶于水,氯化物易溶于水,故答案為:用水洗滌;
(5)①石膏加熱分解減少的質量就是水的質量,已知3.44g CaSO4•xH2O完全分解得到無水CaSO42.72g,則:
CaSO4•xH2O═CaSO4+xH2O
136 18x
2.72 0.72
即$\frac{136}{2.72}$=$\frac{18x}{0.72}$
解得x=2 所以石膏的化學式為CaSO4•2H2O;故答案為:CaSO4•2H2O;
②由實驗數據知在A-B段時石膏的質量為2.90g,其中CaSO42.72g,H2O為2.90g-2.72g=0.18g.CaSO4的物質的量為$\frac{2.72g}{136g/mol}$=0.02mol,H2O的物質的量為$\frac{0.18g}{18g/mol}$=0.01mol,此時其化學式可表示為2CaSO4•H2O,故答案為:2CaSO4•H2O.
點評 本題考查煤的綜合利用,涉及到氧化還原方程式的書寫和結晶水合物的判斷,題目難度中等,解題的關鍵是反應前后質量的減少量就是生成水的質量.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 由Zn和稀H2SO4反應制取氫氣 | B. | 灼熱的碳與二氧化碳反應 | ||
C. | Ba(OH)2•8H2O晶體和NH4Cl晶體混合 | D. | 碳酸鈣的分解 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 當閉合開關S1,斷開開關S2,右石墨棒發生的電極反應為:2H2O-4e-=4H++O2↑ | |
B. | 石墨棒使用前在高溫火焰上灼燒至紅熱,迅速浸入冷水,可以使表面粗糙多空,吸附更多的氣體 | |
C. | 先閉合開關S1,一段時間后斷開,再閉合S2,可以觀察到發光二級管發光 | |
D. | 斷開S2,閉合S1,更換電解質,可以用來模擬工業制氯氣,粗銅冶煉制精銅 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 加熱使c(H+)增大 | B. | 投入一小塊金屬鈉 | ||
C. | 加入少量NH4Cl固體 | D. | 以鐵為電極進行電解 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 雞蛋和牛奶都含有大量蛋白質,可以在微波爐中加熱牛奶和完整的雞蛋 | |
B. | 炒菜時油鍋著火可以迅速蓋上鍋蓋 | |
C. | 天然氣、沼氣主要成分是甲烷,液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷等 | |
D. | 桌臺抹布上有很多油污,放進沸水中并加少量純堿煮幾分鐘會變得很干凈 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | a、b、c三點溶液的Kw相同 | |
B. | b點溶液中c(H+)+c(NH3•H2O)=c(OH-) | |
C. | 用等濃度的NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應,消耗NaOH溶液的體積Vb>Vc | |
D. | a、b、c三點溶液中水的電離程度a>b>c |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子數介于NA至2NA之間 | |
B. | 0.1 mol Cu與足量熱的濃硫酸反應生成SO2的體積約為22.4 L | |
C. | 0.2 mol•L-1 Na2S溶液中含有的S2-數目小于0.2NA | |
D. | 在反應Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn,轉移的電子數大于2NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
電解質 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(mol•L-1) | K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3 | K1=1.7×10-5 | K2=6.2×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
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