Question

由相同條件下的三個反應：①2NaA+B₂=2NaB+A₂； ②2NaC+A₂=2NaA+C₂；③2NaB+D₂=2NaD+B₂；可判斷（　�。�

• A、氧化性：A₂＞B₂＞C₂＞D₂
• B、還原性：C^-＞A^-＞B^-＞D^-
• C、2NaD+A₂=2NaA+D₂可進行
• D、2NaC+B₂=2NaB+C₂不能進行

Answer 1

考點：氧化性、還原性強弱的比較,氧化還原反應

專題：

分析：同一化學反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，據此分析解答．

解答： 解：A、2NaA+B₂=2NaB+A₂中氧化性B₂大于A₂，2NaC+A₂=2NaA+C₂中氧化性A₂大于C₂，2NaB+D₂=2NaD+B₂中氧化性D₂大于B₂，所以氧化性大小順序為：D₂＞B₂＞A₂＞C₂，故A錯誤．
B、2NaA+B₂=2NaB+A₂中還原性A^-大于B^-，2NaC+A₂=2NaA+C₂中還原性C^-＞A^-，2NaB+D₂=2NaD+B₂中還原性B^-＞D^-，所以還原性大小順序為：C^-＞A^-＞B^-＞D^-，故B正確．
C、2NaD+A₂=2NaA+D₂反應中D₂的氧化性大于A₂，不符合A得到的結論，不可以進行，故C錯誤．
D、2NaC+B₂=2NaB+C₂反應中B₂的氧化性大于C₂，符合A得到的結論，所以可以進行，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了氧化性強弱比較和還原性強弱比較，以及利用強弱關系判斷離子方程式正誤，題目比較基礎．