Question

A、B、C、D、E、F是原子序數依次遞增的前四周期元素．其中A與D同主族、C與E同主族，且E的原子序數是C的兩倍；A分別與B和C均可形成10電子分子；B與C的最外層電子數之比2：3；F原子的最外層電子數與A相同，其余各層均充滿；常見化合物D₂C₂與水反應生成C的單質，其溶液可使酚酞試液變紅．據此回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置

 

，化合物A₂E的VSEPR模型

 

．
（2）F元素形成的高價基態離子的外圍電子排布圖為

 

；A₂C₂的電子式為

 

．
（3）寫出：D₂C₂與水反應的離子方程式：

 

；原子序數比D大1的元素的單質與BC₂反應的化學反應方程式：

 

．
（4）常溫常壓下，23g液態化合物B₂A₆C與足量的C的單質充分反應，生成BC₂氣體和A₂C液體，同時放出683.5kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：A、B、C、D、E、F是原子序數依次遞增的前四周期元素，C與E同主族，且E的原子序數是C的兩倍，第二三周期同一主族元素原子序數相差8，則C是O元素，E是S元素，A分別與B和C均可形成10電子分子，且B的原子序數小于C，B與C的最外層電子數之比2：3，則B最外層電子數是4，為C元素，常見化合物D₂C₂與水反應生成C的單質，其溶液可使酚酞試液變紅，說明該反應中有強堿生成，D的原子序數大于8而小于16，所以D是Na元素，A與D同主族，A的原子序數最小，且能和B或C形成10電子分子，所以A是H元素，F原子的最外層電子數與A相同，其余各層均充滿，則F的原子序數是2+8+18+1=29，為Cu元素，結合物質的結構性質解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F是原子序數依次遞增的前四周期元素，C與E同主族，且E的原子序數是C的兩倍，第二三周期同一主族元素原子序數相差8，則C是O元素，E是S元素，A分別與B和C均可形成10電子分子，且B的原子序數小于C，B與C的最外層電子數之比2：3，則B最外層電子數是4，為C元素，常見化合物D₂C₂與水反應生成C的單質，其溶液可使酚酞試液變紅，說明該反應中有強堿生成，D的原子序數大于8而小于16，所以D是Na元素，A與D同主族，A的原子序數最小，且能和B或C形成10電子分子，所以A是H元素，F原子的最外層電子數與A相同，其余各層均充滿，則F的原子序數是2+8+18+1=29，為Cu元素，
（1）B是碳元素，在周期表中第二周期IVA族，化合物H₂S中，硫原子的價層電子對數為

6+2

2

=4，硫原子按sp3方式雜化，所以H₂S的VSEPR模型為四面體形，
故答案為：第二周期IVA族；第二周期IVA族；
（2）F為銅元素，形成的+2價的銅離子的外圍電子排布圖為；H₂O₂的電子式為 ，
故答案為：；；
（3）D₂C₂為Na₂O₂，它與水反應的離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；原子序數比D大1的元素為鎂元素，鎂與CO₂反應的化學反應方程式為2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；2Mg+CO₂

點燃  .

2MgO+C；
（4）常溫常壓下，23g液態化合物C₂H₆O為0.5mol，與足量的氧氣充分反應，生成二氧化碳氣體和液態水，同時放出683.5kJ的熱量，則1molC₂H₆O反應可放出1367 kJ的熱量，所以該反應的熱化學方程式為：C₂H₆O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367 kJ/mol，
故答案為：C₂H₆O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367 kJ/mol．

點評：本題主要考查了原子雜化軌道、電子排布式、電子式、離子反應、熱化學方程式等常用的化學用語知識，中等難度，解題的關鍵在于根據元素原子結構特點確定元素的種類，答題是注意化學用語的規范表達．