Question

關于CH₃COONa與CH₃COOH的混合溶液，下列說法不正確的是（　　）

	pH	離子濃度關系
A	pH＜7	c（CH3COO-）＞c（Na+）
B	pH＞7	c（CH3COO-）＜c（Na+）
C	pH=7	c（CH3COO-）=c（Na+）
D	pH＜7	c（CH3COO-）＜c（Na+）

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：常溫下，CH₃COONa與CH₃COOH的混合溶液中，若混合液的pH＜7，則c（OH^?）＜c（H⁺），若pH=7，則c（OH^?）=c（H⁺），若pH＞7，則c（OH^?）＞c（H⁺），根據電荷守恒c（CH₃COO^?）+c（OH^?）=c（H⁺）+c（Na⁺）判斷c（CH₃COO^?）、c（Na⁺）相對大小．

解答： 解：A．常溫下，CH₃COONa與CH₃COOH的混合溶液的pH＜7，則：c（OH^?）＜c（H⁺），根據電荷守恒c（CH₃COO^?）+c（OH^?）=c（H⁺）+c（Na⁺）可得：c（CH₃COO^?）＞c（Na⁺），故A正確；
B．混合液的pH＞7，則c（OH^?）＞c（H⁺），根據電荷守恒c（CH₃COO^?）+c（OH^?）=c（H⁺）+c（Na⁺）可得：c（CH₃COO^?）＜c（Na⁺），故B正確；
C．混合液的pH=7，則：c（OH^?）=c（H⁺），根據電荷守恒c（CH₃COO^?）+c（OH^?）=c（H⁺）+c（Na⁺）可得：c（CH₃COO^?）=c（Na⁺），故C正確；
D．混合液的pH＜7，則：c（OH^?）＜c（H⁺），根據電荷守恒c（CH₃COO^?）+c（OH^?）=c（H⁺）+c（Na⁺）可得：c（CH₃COO^?）＞c（Na⁺），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查混合液中離子濃度大小比較，題目難度中等，根據pH大小確定c（OH^?）、c（H⁺）相對大小，再結合電荷守恒判斷即可，試題有利于培養學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．