Question

下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（　�。�

• A、含Na⁺為2mol的Na₂SO₄溶液
• B、將31g Na₂O溶于水并配成1L的溶液
• C、將0.5mol/L的KNO₃溶液100mL加熱蒸發掉50g水的溶液
• D、將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：

分析：A．沒有溶液體積，無法計算出硫酸鈉的物質的量濃度；
B．根據n=

m

M

計算出氧化鈉的物質的量，根據鈉原子守恒計算出氫氧化鈉的物質的量，再根據c=

n

V

計算出溶液濃度；
C．蒸發前后硝酸鉀溶液濃度不同，其密度不同；
D．氯化鈉溶于1L水中，所帶溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是1mol/L．

解答： 解：A．Na⁺為2mol的Na₂SO₄溶液，沒有告訴溶液體積，無法計算硫酸鈉溶液的濃度，故A錯誤；
B.31g氧化鈉的物質的量為：

31g

62g/mol

=0.5mol，反應后生成1mol氫氧化鈉，形成的溶液濃度為1mol/L，故B正確；
C．將0.5mol/L的KNO₃溶液100mL加熱蒸發掉50g水的溶液，蒸發前后溶液密度不同，則蒸發后溶液體積不是50mL，溶液濃度不是1mol/L，故C錯誤；
D.58.5g氯化鈉的物質的量為1mol，1mol氯化鈉溶于1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，注意表達式中c=

n

V

的V必須是溶液體積，不是溶劑體積，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力．