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某溶液中存在大量的H+、SO42-、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　　）
A、OH-
B、Na+
C、Ag+
D、Ba2+
考點：離子共存問題,離子反應(yīng)發(fā)生的條件
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：某溶液中存在大量的H+、SO42-、Cl-，
A．H+、OH-結(jié)合生成水，不能大量共存，故A錯誤；
B．鈉離子與溶液中的離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．SO42-、Ba2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見物質(zhì)的溶解性，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物不能通過加成反應(yīng)制取的是（　　）
A、CH3CH2Cl
B、CH2Cl-CH2Cl
C、CH3-CH2OH
D、CH3-COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A元素原子M電子層上有6個電子，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，B元素的原子最外層電子數(shù)為1，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強的酸．
（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（2）A元素在周期表中的位置
 
；
（3）A、B兩元素形成的化合物電子式
 
，該物質(zhì)屬于
 
化合物（填“離子”或“共價”）．
（4）A、C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為
 
（寫化學(xué)式，用“＜”或“＞”表示強弱）．
（5）寫出B、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（　　）
A、含Na+為2mol的Na2SO4溶液
B、將31g Na2O溶于水并配成1L的溶液
C、將0.5mol/L的KNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液
D、將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)．B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol?L-1鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．根據(jù)上述條件回答：（1）元素C位于第
 
周期第
 
族，它的最高價氧化物的化學(xué)式為
 
．
（2）A元素的名稱是
 
，B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）H2在C單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式是
 
，并用電子式表示H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的形成過程
 

（4）B的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（　　）
A、
22.4bc
aNA
L
B、
22.4ab
cNA
 L
C、
22.4ac
bNA
L
D、
22.4b
acNA
L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用二氧化氯、鐵酸鈉（Na2FeO4）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)，ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-和Fe3+．
（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是
 
＞
 
＞
 

（2）Na2FeO4溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為
 

（3）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進行，第一步為2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
①寫出第二步反應(yīng)的離子方程式
 

②工業(yè)生產(chǎn)時需在反應(yīng)物中加少量Cl-，其作用是
 

（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60℃時反應(yīng)制得，ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐．某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：
①A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補充什么裝置
 

②C中應(yīng)裝的試劑為
 
 C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

大多數(shù)概念間存在如圖三種關(guān)系：
下列概念間關(guān)系判斷正確的是（　　）
 概念I(lǐng)概念I(lǐng)I相互關(guān)系
A無機酸離子化合物包含關(guān)系
B膠體分散系相交關(guān)系
C非金屬氧化物酸性氧化物相離（并列）關(guān)系
D復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)相離（并列）關(guān)系
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2是一種綠色氧化劑和還原劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響．
限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、
量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
（1）寫出本實驗H2O2分解反應(yīng)方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
（2）設(shè)計實驗方案：
在不同H2O2濃度下，測定
 
（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小）．
（3）設(shè)計實驗裝置，完成下圖虛線框中的裝置示意圖．
（4）某同學(xué)擬定下列實驗表格，完整體現(xiàn)實驗方案，請你將表格中實驗2所缺數(shù)據(jù)補充完整．
（任補一組，只要合理即可．）
實驗序號V[Fe2（SO4）3]/mLV（H2O2）/mLV（蒸餾水）/mL時間t/minV（氧氣）/mL
11.010.05.02.010.0
2
 
 
 
2.0
 
（5）做實驗時某同學(xué)由于粗心誤將FeSO4溶液當成了Fe2（SO4）3溶液加入錐形瓶中，你認為他能快速得到O2完成這個實驗嗎？
 
，請結(jié)合離子方程式說明理由
 
．

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同步練習(xí)冊答案
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