Question

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應．B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol?L^-1鹽酸完全反應；B原子核中質子數和中子數相等．H₂在C單質中燃燒產生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結構中，最外層電子數是次外層電子數的3倍．根據上述條件回答：（1）元素C位于第

 

周期第

 

族，它的最高價氧化物的化學式為

 

．
（2）A元素的名稱是

 

，B元素的原子結構示意圖為

 

．
（3）H₂在C單質中燃燒的化學方程式是

 

，并用電子式表示H₂在C單質中燃燒產物的形成過程

 

（4）B的氫氧化物與鹽酸反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應，故A為鈉；H₂在C單質中燃燒產生蒼白色火焰，故C為氯；D元素原子的電子層結構中，最外層電子數是次外層電子數的3倍，故D為氧；B原子核中質子數和中子數相等，且5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol?L^-1鹽酸完全反應，可推知B為鎂，驗證：5.8g氫氧化鎂的物質的量為：

5.8g

58g/mol

=0.1mol，消耗鹽酸物質的量為0.2mol（0.1L×2mol/L），故推斷正確，據此解答各小題即可．

解答： 解：A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應，故A為鈉；H₂在C單質中燃燒產生蒼白色火焰，故C為氯；D元素原子的電子層結構中，最外層電子數是次外層電子數的3倍，故D為氧；B原子核中質子數和中子數相等，且5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol?L^-1鹽酸完全反應，可推知B為鎂，驗證：5.8g氫氧化鎂的物質的量為：

5.8g

58g/mol

=0.1mol，消耗鹽酸物質的量為0.2mol（0.1L×2mol/L），
綜上所述，A為鈉，B為鎂，C為氯，D為氧，
（1）元素C為Cl，Cl位于第三周期第ⅤⅡA族，Cl的最高價為+7價，故它的最高價氧化物為：Cl₂O₇，故答案為：三；ⅤⅡA；Cl₂O₇；（2）A元素為Na，名稱為鈉，B元素為鎂，其原子結構示意圖為：，故答案為：鈉；；
（3）氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，化學反應方程式為：Cl₂+H₂

點燃  .

2HCl，故答案為：Cl₂+H₂

點燃  .

2HCl；用電子式表示HCl的形成過程為：，故答案為：；
（4）B為Mg，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，氫氧化鎂為難溶電解質，不能拆，故離子反應方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

點評：本題主要考查的是元素的推斷以及元素化合物的知識，推斷出B為鎂是解決本題的關鍵，屬于基礎題．