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在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl₃溶液應急止血，其主要原因可能是（　　）

A、FeCl₃溶液有殺菌消毒作用

B、FeCl₃溶液能使血液聚集沉降

C、FeCl₃溶液能產生Fe（OH）₃沉淀堵住傷口

D、FeCl₃能使血液發生化學反應

考點：膠體的重要性質

專題：溶液和膠體專題

分析：血液可看作是膠體分散系，膠體遇電解質能發生聚沉．

解答： 解：血液屬于膠體，加入電解質溶液（FeCl₃溶液）可使膠粒聚沉，血液凝聚達到止血效果．
故選B．

點評：本題考查膠體的性質，難度不大，把握血液可看作是膠體分散系是解題的關鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列操作不能用于檢驗NH₃的是（　　）

A、氣體使濕潤的酚酞試液變紅

B、氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

C、氣體與蘸有濃H₂SO₄的玻璃棒靠近

D、氣體與蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應．B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol?L^-1鹽酸完全反應；B原子核中質子數和中子數相等．H₂在C單質中燃燒產生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結構中，最外層電子數是次外層電子數的3倍．根據上述條件回答：（1）元素C位于第

周期第

族，它的最高價氧化物的化學式為

．
（2）A元素的名稱是

，B元素的原子結構示意圖為

．
（3）H₂在C單質中燃燒的化學方程式是

，并用電子式表示H₂在C單質中燃燒產物的形成過程

（4）B的氫氧化物與鹽酸反應的離子方程式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用二氧化氯、鐵酸鈉（Na₂FeO₄）等新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl₂對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術，ClO₂和Na₂FeO₄在水處理過程中分別被還原為Cl^-和Fe³⁺．
（1）如果以單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么，ClO₂、Na₂FeO₄、Cl₂三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是

＞

（2）Na₂FeO₄溶于水會放出一種無色無味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質的原理可用離子方程式表示為

（3）工業以CH₃OH與NaClO₃為原料在酸性條件下制取ClO₂，同時產生CO₂氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO₃^-+2Cl^-+4H⁺=2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
①寫出第二步反應的離子方程式

②工業生產時需在反應物中加少量Cl^-，其作用是

（4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業上用稍潮濕的KClO₃和草酸在60℃時反應制得，ClO₂也可以看做是亞氯酸（HClO₂）和氯酸（HClO₃）的混合酸酐．某學生用如圖所示的裝置模擬工業制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請問：
①A部分還應添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應補充什么裝置

②C中應裝的試劑為

C中發生反應的化學方程式為：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用一種試劑除去下列各物質中的雜質（括號內為雜質），并寫出離子方程式．
（1）BaCl₂（HCl）試劑

，離子方程式：

．
（2）O₂（Cl₂）試劑

，離子方程式：

．
（3）O₂（CO₂）試劑

，離子方程式：

．
（4）SO₄^2-（CO₃^2-）試劑

，離子方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

大多數概念間存在如圖三種關系：
下列概念間關系判斷正確的是（　　）

	概念I	概念II	相互關系
A	無機酸	離子化合物	包含關系
B	膠體	分散系	相交關系
C	非金屬氧化物	酸性氧化物	相離（并列）關系
D	復分解反應	氧化還原反應	相離（并列）關系

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要制備純凈的氯化鉀晶體．現有含少量KBr和K₂SO₄的氯化鉀樣品，按照圖1所示的實驗方案進行提純．

（1）操作Ⅰ的名稱

，操作Ⅱ所需的玻璃儀器有酒精燈和

．
（2）若用硝酸鋇來代替氯化鋇，是否可行？請說明理由．

．
（3）若實驗所得固體甲、乙的質量分別為W₁g和W₂g，則樣品中KBr的質量分數計算式為

．
（4）某同學對該實驗方案提出質疑，他認為加適量氯化鋇溶液不容易控制，應加入過量氯化鋇溶液，請你按他的思路，寫出實驗流程圖2中所用試劑、所得產物的化學式和相應操作的名稱，A

，B

，濾液C

，操作Ⅱ

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴的含氧衍生物A可以作為無鉛汽油的抗爆震劑．0.2molA在氧氣中完全燃燒后，生成1molCO₂和1.2molH₂O．它的相對分子質量不超過100．請計算回答：（請寫出計算過程，無計算過程不得分）
（1）該化合物的相對分子質量（分子量）是

；
（2）寫出該化合物的化學式（分子式）

；
（3）若該化合物不能與鈉反應產生氫氣，紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中有4個甲基．請寫出其結構簡式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態形式存在于氧化鋁中．鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，此外還含有少量 SiO₂、Fe₂O₃等雜質，冶煉金屬鋁很重要的一個過程是Al₂O₃的提純．由于Al₂O₃是兩性氧化物，而雜質SiO₂是酸性氧化物，Fe₂O₃是堿性氧化物，因而可設計出兩種提純氧化鋁的方案．
方案一：堿熔法

討論回答下列問題：
（1）寫出步驟①中可能發生反應的離子方程式：

．
（2）步驟③中不用鹽酸（或H₂SO₄）酸化的理由

．
方案二：酸溶法

討論回答下列問題：
（1）寫出①中可能發生反應的離子方程式：

．
（2）步驟②中不用氨水沉淀Fe³⁺的原因：

．

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