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在3Cu₂S+22HNO₃=6Cu（NO₃）₂+10NO↑+3H₂SO₄+8H₂O的反應中，轉移電子的總數為（　　）

A、12

B、22

C、24

D、30

考點：氧化還原反應的計算

專題：

分析：反應中Cu₂S中Cu元素化合由+1價升高為+2、S元素化合價由-2升高為+6，Cu₂S是還原劑，結合化合價變化計算轉移電子物質的量．

解答： 解：反應中Cu₂S中Cu元素化合由+1價升高為+2、S元素化合價由-2升高為+6，Cu₂S是還原劑，1molCu₂S失去電子的物質的量=1mol×[2×（2-1）+6-（-2）]=10mol，
反應中3molCu₂S失去電子的物質的量為30mol，化合價降低值=化合價升高值=是電子數=得電子數=轉移電子數，所以轉移電子的總數為30．
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應的有關計算，比較基礎，注意根據化合價理解基本概念與電子轉移計算．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無氧的條件下以干燥的鈉汞齊（以Na-Hg表示）和干燥的二氧化硫一起振蕩，只制得固態化合物A．已知A中鈉元素的質量分數為26.41%，氧元素的質量分數為36.76%，其余為S元素．
（1）試確定A的化學式并命名A．寫出生成A的化學反應方程式．
（2）若在有氧的條件下，進行上述反應，會有什么樣的結果？說明A具有什么樣的化學性質？
（3）若將A加熱到402K時，質量減輕了18.39%．分析得到的固體殘渣，發現是兩種物質（記為B和C）組成的混合物．試寫出A分解的化學反應方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面給出了四種有機物A、B、C、D的相關信息：
①烴A在所有的烴中含碳的質量分數最低
②烴B是一種植物生長調節劑，可用于催熟果實
③烴C在氧氣中燃燒產生的氧炔焰常用來切割或焊接金屬
④醫療上常用體積分數為75%的D溶液來消毒
據此回答有關問題：
（1）將A和Cl₂混合充入一試管，密封后置于光亮處，一段時間后能看到試管內壁上出現的油狀物不可能是

（填編號）．
A．CH₃Cl　　　B．CH₂Cl₂　　　C．CHCl₃　　　D．CCl₄
（2）實驗室制取B，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的SO₂．某同學設計下列實驗以確定上述混合氣體中含有B和SO₂．

Ⅰ．裝置可盛放的試劑是：②：

④：

（請將下列有關試劑的序號填入空格內）
A、品紅 B、NaOH溶液 C、濃硫酸 D、酸性KMnO₄溶液
Ⅱ．確定含有B的現象是

．
（3）烴C的結構式為

．
（4）D中加入冰醋酸、濃硫酸和少量H₂¹⁸O加熱一段時間后，¹⁸O存在于

①存在于冰醋酸和水分子中
②只存在于水分子中
③存在于D和冰醋酸分子中
④存在于冰醋酸和D與醋酸形成的酯分子中．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某銀白色固體A在空氣中點燃，火焰呈黃色，并生成淡黃色固體B；將A在空氣中露置，最后變成白色固體C．將A、B投入水中都生成D；B與D分別與二氧化碳反應，都有生成E．
（1）判斷下列物質（填化學式）
A是

；B是

；C是

；D是

；E是

．
（2）B與H₂O反應的離子方程式為

，
（3）B與CO₂反應的化學方程式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O，下列各組實驗中，反應速率最快的是（　　）

組號	反應溫度/℃	Na₂S₂O₃		H₂SO₄		H₂O體積/mL
組號	反應溫度/℃	體積/mL	濃度/mol?L^-1	體積/mL	濃度/mol?L^-1
A	10	5	0.2	5	0.1	10
B	10	5	0.1	5	0.1	10
C	30	5	0.1	5	0.1	10
D	30	5	0.2	5	0.2	10

A、A

B、B

C、C

D、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

由相同條件下的三個反應：①2NaA+B₂=2NaB+A₂； ②2NaC+A₂=2NaA+C₂；③2NaB+D₂=2NaD+B₂；可判斷（　　）

A、氧化性：A₂＞B₂＞C₂＞D₂

B、還原性：C^-＞A^-＞B^-＞D^-

C、2NaD+A₂=2NaA+D₂可進行

D、2NaC+B₂=2NaB+C₂不能進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于CH₃COONa與CH₃COOH的混合溶液，下列說法不正確的是（　　）

	pH	離子濃度關系
A	pH＜7	c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
B	pH＞7	c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）
C	pH=7	c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
D	pH＜7	c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）