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17．關于下列各有機物的說法正確的是（　　）
A．乙醇難溶于水B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙酸的酸性比碳酸弱D．苯不能萃取碘水中的碘單質

分析 A．乙醇易溶于水；
B．乙烯含有碳碳雙鍵，可被氧化；
C．乙酸含有羧基，酸性比碳酸強；
D．碘易溶于有機溶劑．

解答 解：A．乙醇含有羥基，易與水形成氫鍵，易溶于水，故A錯誤；
B．乙烯含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，故B正確；
C．乙酸含有羧基，酸性比碳酸強，故C錯誤；
D．碘易溶于有機溶劑，可用苯萃取，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查有機物的性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，有利于培養學生良好的科學素養，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．純過氧化氫是淡藍色的粘稠液體，可與水以任意比混合，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體．實驗室常用過氧化氫制取氧氣，工業上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組的同學繞過氧化氫開展了調查研究與實驗，請你參與其中一起完成下列學校認為：
（1）寫出過氧化氫的電子式；
（2）實驗室中用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 2H2O+O2↑，當生成標準狀況下2.24LO2時，轉移電子為0.2mol；
（3）該興趣小組的同學查閱資料后發現H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱．請寫出H2O2在其水溶液中的電離方程式H2O2?HO2-+H+，HO2-?H++O22-；
（4）同學們用0.1000mol•L-1的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，其反應原理為2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2．
①在該反應中，H2O2被氧化（填“氧化”或“還原”）
②滴定到達終點的現象是錐形瓶內溶液顏色恰好由無色變為淺紫色，且30秒內溶液不褪色；
③用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的KMnO4標準溶液體積如下表所示：
 第一次 第二次 第三次 第四次 
體積（mL）  17.1018.10  18.0017.90 
則試樣中過氧化氫的濃度為0.1800mol•L-1；
④若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則滴定結果偏高（填“偏低”、“偏高”或“不變”）；
（5）同學們發現向滴加了酚酞的NaOH溶液中加入H2O2后，溶液中紅色消失．關于褪色原因：甲同學認為H2O2是二元弱酸，消耗了OH-使紅色消失；乙同學認為H2O2具有漂白性使溶液褪色．請設計一個簡單的實驗方案來判斷甲乙兩位同學的說法是否正確：在褪色后的溶液中，加入適量的NaOH溶液，若又出現紅色，則甲同學的觀點正確；若未出現紅色，則乙同學的觀點正確．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮及其化合物在生產生活中有廣泛應用．
（1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2．
反應Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
反應Ⅱ：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-1200kJ•mol-1
寫出CO將NO2還原為NO的熱化學方程式CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H=-227 kJ•mol-1．
（2）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發生上述反應I，圖1為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系．

回答下列問題：
①溫度：T1＞T2（填“＜”或“＞”）．
②某溫度下，在體積為2L的密閉容器中，反應進行10分鐘放出熱量373kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應速率v（CO）=0.05 mol•L-1•min-1．
③某溫度下，反應達到平衡狀態D點時，容器體積為2L，此時的平衡常數K=0.22 L•mol-1（結果精確到0.01）；若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A～G點中的A點
（3）某溫度時，亞硝酸銀AgNO2的 Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，當向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀（即SO42-濃度等于1.0×10-5 mol•L-1）時，c（NO2-）=4.5×10-4 mol•L-1．
（4）如圖2，在酸性條件下，電解水中CN-可轉化為CO2和N2，請寫出陽極的電極反應式2CN-+4H2O-10e-=N2↑+2CO2↑+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗方法或操作正確的是（　　）
A．
配制稀鹽酸		B．
檢驗K+		C．
獲取NaCl		D．
收集NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列過程需要吸收熱量的是（　　）
A．汽油燃燒B．鋁熱反應C．液氨汽化D．酸堿中和

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．合理膳食、均衡營養是保證人體健康和生活質量的重要途徑．
①人體必需的元素攝入不足會影響人體的正常生理活動．下列做法不能達到目的是c．
a．補碘--食用加碘鹽
b．補鐵--使用鐵強化醬油
c．補鈣--服用葡萄糖
②人體內有8種氨基酸必需通過食物攝入，某品牌餅干含有的下列物質中能轉化為氨基酸的是b．
a．纖維素             b．蛋白質            c．油脂
③人類歷史上最重要的抗生素是a．
a．青霉素             b．維生素            c．胡蘿卜素．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強劑．某工廠以MgCl2（含少量雜質FeCl2、FeCl3）為原料制備碳酸鎂晶須（MgCO3•H2O）的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Fe2+、Mg2+生成氫氧化物沉淀時的pH
物質開始沉淀沉淀完全
Fe（OH）32.73.7
Fe（OH）27.69.6
Mg（OH）29.911.1
注：Fe（OH）2沉淀呈絮狀，不易從溶液中除去．
（1）寫出“氧化”過程中發生的離子反應方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數目．
（2）pH調節的范圍3.7～9.9之間，濾渣的主要成分Fe（OH）3（填化學式）．
（3）操作X包括過濾、洗滌、烘干，證明碳酸鎂晶須已經洗滌干凈的方法取最后一次洗滌液，加入硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液，沒有白色沉淀生成，說明洗滌干凈．
（4）水浸后溶液中Fe2+、Fe3+含量的測定
①取水浸后溶液100.00mL，測得Cl-的濃度為0.455mol•L-1，向其中緩緩通入氯氣使Fe2+恰好完全轉化為Fe3+，測得此時溶液中Cl-的濃度為0.460mol•L-1（溶液體積變化忽略不計）．
②另取水浸后溶液100.00mL，向其中加入過量的1mol•L-1NaOH溶液，充分反應后過濾、洗滌、灼燒，冷卻后，稱得固體粉末的質量為0.96g．
試通過計算確定水浸后溶液中Fe2+、Fe3+的物質的量濃度（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．肉桂酸甲酯（H）常用作食用香精．用芳香烴A為原料先合成肉桂酸G（），繼而合成H的路線如下：

請回答下列問題：
（1）化合物A的結構簡式為，D中含有官能團的名稱為羰基、醛基；
（2）B→C所加試劑的名稱是NaOH水溶液，F→G的反應類型為消去反應；
（3）G→H的化學方程式為+CH3OH$?_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（4）1mol F最多與3mol H2發生加成反應；
（5）寫出與肉桂酸互為同分異構體，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，還能與碳酸氫鈉溶液反應的所有同分異構體的結構簡式、、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．錫中加入一定量的鉛制成焊錫，目的使被焊接的部分更牢固，更不易被氧化
B．聚乙烯制成塑料薄膜，用于食品、藥品包裝的材料
C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

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