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7．下列說法不正確的是（　　）
A．錫中加入一定量的鉛制成焊錫，目的使被焊接的部分更牢固，更不易被氧化
B．聚乙烯制成塑料薄膜，用于食品、藥品包裝的材料
C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素
D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放

分析 A．合金的熔點低于組成它的成分合金；
B．聚乙烯無毒，可以用于包裝食品；
C．大量燃燒化石燃料可產生有害氣體和煙塵；
D．重金屬離子對人體有毒，不能隨意排放．

解答 解：A．錫中加入一定量的鉛制成焊錫是錫和鉛的混合物，屬于合金，合金的熔點低于組成它的成分合金，能達到降低熔點的目的，故A錯誤；
B．聚乙烯無毒，用于食品、藥品包裝材料，故B正確；
C．大量燃燒化石燃料可產生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故C正確；
D．含重金屬離子的電鍍液隨意排放會引起環境污染，故D正確．
故選A．

點評 本題考查了環境污染與治理，熟悉物質的性質是解題關鍵，注意對常見環境污染及治理知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于下列各有機物的說法正確的是（　　）
A．乙醇難溶于水B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙酸的酸性比碳酸弱D．苯不能萃取碘水中的碘單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．工業制硫酸中的一步重要反應是SO2（在400-500℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應，如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法錯誤的是（　　）
A．在上述條件下，SO2可能100%的轉化為SO3
B．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
C．達到平衡時，SO2與SO3的濃度保持不變
D．為了提高SO2的轉化率，可以適當提高O2的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NaCl晶體結構如圖所示，現測知NaCl晶體中Na+與Cl-平均距離為a cm，該晶體密度為ρg•cm-3，則阿伏加德羅常數可表示為（　　）
A．$\frac{0.585}{4{a}^{3}ρ}$B．$\frac{5.85}{8{a}^{3}ρ}$C．$\frac{58.5}{2{a}^{3}ρ}$D．$\frac{58.5}{{a}^{3}ρ}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．著名的“侯氏制堿法”的第一步反應是向飽和食鹽水中通入CO2而析出NaHCO3，該反應可表示為：NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
已知NaCl、NaHCO3、NH4Cl如下溫度的溶解度：
物質NaClNaHCO3NH4Cl
40℃時溶解度/g371346
10℃時溶解度/g33
今在40℃時，向434g飽和食鹽水中通入44.8L（標準狀況）NH3，再向溶液中通入過量的CO2，求：
（1）可析出NaHCO3多少克？
（2）NH4Cl能否析出？
（3）若降溫至10℃，可析出NH4Cl多少克？
（4）降溫至10℃時，若要析出更多的NH4Cl晶體應采取什么措施？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知：Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl2；PbO2不穩定，隨溫度升高按下列順序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．現將a mol PbO2加熱分解，收集產生的O2；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產生的Cl2．加熱反應后所得固體中，Pb2+占Pb元素的物質的量分數為x；兩步反應中收集的O2和Cl2的物質的量之和為y mol．
試回答下列問題：
（1）試寫出Pb2O3與濃鹽酸反應的化學方程式Pb2O3+6HCl（濃）═2PbCl2+Cl2↑+3H2O．
（2）用含x與a的表達式表示產生的O2、Cl2的物質的量n（O2）=$\frac{ax}{2}$mol，n（Cl2）=（1-x）a．
（3）寫出y與a、x的函數關系式：y=（1-$\frac{x}{2}$）amol．
（4）若兩步反應中O2和Cl2的物質的量之比為5：3，則剩余固體中含有的物質為Pb3O4、PbO；其物質的量之比為3：4．
（5）PbO2和Pb經常作制造蓄電池的原材料，鉛蓄電池的工作原理：
Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O．現有一種生產NH4NO3的新工藝，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是NH3，說明理由：根據總反應式：8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4NH4NO3+2HNO3，電解產生的HNO3多．
生產1噸硝酸銨需消耗Pb的物質的量是3881kg（保留到整數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．甲酸（HCOOH）是一種有刺激性氣味的無色液體，有很強的腐蝕性、較強的還原性．熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣．
（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;濃硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H2O+CO↑，實驗的部分裝置如下圖所示．制備時先加熱濃硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．

①請從圖中挑選所需的儀器，補充圖中虛線方框中缺少的氣體發生裝置：ac、e（填選項序號）（必要的塞子、玻璃管、橡膠管、固定裝置已省略）．其中，溫度計的水銀球應該處于液面以下，但不能接觸燒瓶底部位置．

②裝置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中．
（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，堿式碳酸銅再與甲酸反應制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）2•4H2O]晶體．相關的化學方程式是：
2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
實驗步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細并混合均勻．
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，如果看到有黑色固體生成（填寫實驗現象），說明溫度過高．
③步驟ⅱ的后續操作有過濾、洗滌．檢驗沉淀是否已洗滌干凈的方法為取最后一次洗滌液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若不產生白色沉淀，說明沉淀已洗滌干凈，若產生白色沉淀，說明沉淀未洗滌干凈．
Ⅱ、甲酸銅的制備：
將Cu（OH）2•CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質．在通風櫥中蒸發濾液至原體積的$\frac{1}{3}$時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2～3次，晾干，得到產品．
④“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
⑤用乙醇洗滌晶體的目的是洗去晶體表面的水和其它雜質．
（3）請設計實驗證明甲酸具有較強的還原性：往甲酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液調成堿性．再取該溶液幾滴滴加到2mL新制銀氨溶液中，水浴加熱，有銀鏡生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．下列反應：①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀．其中（用序號填空）：能設計成原電池的反應是②④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于官能團的說法，正確的是（　　）
A．苯及其同系物沒有官能團B．鹵代烴沒有官能團
C．醛的官能團為羰基D．羧酸和酯的官能團相同

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