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2．合理膳食、均衡營養是保證人體健康和生活質量的重要途徑．
①人體必需的元素攝入不足會影響人體的正常生理活動．下列做法不能達到目的是c．
a．補碘--食用加碘鹽
b．補鐵--使用鐵強化醬油
c．補鈣--服用葡萄糖
②人體內有8種氨基酸必需通過食物攝入，某品牌餅干含有的下列物質中能轉化為氨基酸的是b．
a．纖維素 b．蛋白質 c．油脂
③人類歷史上最重要的抗生素是a．
a．青霉素 b．維生素 c．胡蘿卜素．

分析 ①葡萄糖不含有鈣元素；
②蛋白質水解生成氨基酸；
③青霉素是抗生素．

解答解：①葡萄糖不含有鈣元素，無法補鈣，故答案為：c；
②蛋白質水解生成氨基酸，纖維素、油脂不含氮元素，故答案為：b；
③青霉素是抗生素，胡蘿卜素生在人體內合成維生素A，故答案為：a．

點評本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握常見有機物的組成、官能團與性質的關系等為解答的關鍵，注重糖類、油脂、蛋白質基礎知識的考查，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑．工業上常采用NaClO氧化法生產，原理為：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH主要的生產流程如下：

（1）寫出反應①的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）流程圖中“轉化”是在某低溫下進行的，說明此溫度下K_sp（K₂FeO₄）＜K_sp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“=”）．

（3）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響．
圖1為不同的溫度下，Fe（NO₃）₃不同質量濃度對K₂FeO₄生成率的影響；
圖2為一定溫度下，Fe（NO₃）₃質量濃度最佳時，NaClO濃度對K₂FeO₄生成率的影響．
①工業生產中最佳溫度為26℃，此時Fe（NO₃）₃與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為1.2．
②若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe（OH）₃，寫出該反應的離子方程式：3ClO^-+Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HClO．
③若Fe（NO₃）₃加入過量，在堿性介質中K₂FeO₄與Fe³⁺發生氧化還原反應生成K₃FeO₄，此反應的離子方程式：2FeO₄^2-+Fe³⁺+8OH^-=3FeO₄^3-+4H₂O．
（4）K₂FeO₄ 在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂↑．在“提純”K₂FeO₄中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B溶液（填序號）．
A．H₂O B．CH₃COONa、異丙醇 C．NH₄Cl、異丙醇 D．Fe（NO₃）₃、異丙醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產過程中易產生有害的含鉻工業廢水．
（1）還原沉淀法是處理含$C{r_2}O_7^{2-}$和$CrO_4^{2-}$工業廢水的一種常用方法，其工藝流程為：$CrO_4^{2-}$$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{I轉化}$$C{r_2}O_7^{2-}$$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{II還原}$Cr³⁺$\frac{O{H}^{-}}{III沉淀}$Cr（OH）₃↓
其中第Ⅰ步存在平衡：
2$CrO_4^{2-}$（黃色）+2H⁺?$C{r_2}O_7^{2-}$（橙色）+H₂O
①若平衡體系的pH=0，該溶液顯橙色．
②根據2$CrO_4^{2-}$+2H⁺?$C{r_2}O_7^{2-}$+H₂O，設計如圖1裝置（均為惰性電極）電解Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇．Na₂Cr₂O₇中鉻元素的化合價為+6，圖中右側電極連接電源的正極，其電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
③第Ⅱ步反應的離子方程式：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
（2）CrO₃具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應以至著火．若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO₃被還原成綠色的Cr₂（SO₄）₃．完成該反應的化學方程式：
□CrO₃+□C₂H₅OH+□H₂SO₄═□Cr₂（SO₄）₃+□CH₃COOH+□9H₂O
（3）CrO₃的熱穩定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．B點時剩余固體的成分是Cr₂O₃（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在含有大量H⁺、Fe³⁺、SO₄^2-的溶液中，還能大量存在的離子是（　　）

A．

CO₃^2-

B．

Ba²⁺

C．

SCN^-

D．

NH₄⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于下列各有機物的說法正確的是（　　）

	A．	乙醇難溶于水		B．	乙烯可使酸性KMnO₄溶液褪色
	C．	乙酸的酸性比碳酸弱		D．	苯不能萃取碘水中的碘單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．衣康酸是一種重要的有機化學中間體，可通過下列方法合成：

①B→C的反應類型取代反應．
②有機物A可能的結構簡式為CH₂ClCH（CH₃）CH₂Cl或（CH₃）₂ClCH₂Cl．
③D發生加聚反應所得有機物的結構簡式為

．
④寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體E的結構簡式：

．
Ⅰ．能與鹽酸反應；
Ⅱ．E為五元環狀化合物，分子中有4種不同化學環境的氫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）

	A．	已知0.1 mol•L^-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加少量燒堿溶液可使溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）值增大
	B．	25℃時，向水中加入少量固體CH₃COONa，水的電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-逆向移動，c（H⁺）降低
	C．	取c（H⁺）=0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100mL，分別稀釋2倍后，再分別加入 0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，醋酸與鋅反應的速率大
	D．	常溫下，將pH=11的Ba（OH）₂溶液加水稀釋10倍后，溶液的pH=12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中，屬于加成反應的是（　　）

	A．	CH₃CH₃+Cl₂$\stackrel{光}{→}$CH₃CH₂Cl+HCl
	B．	2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O
	C．	+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$Br+HBr
	D．	CH₂═CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知：Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，能氧化濃HCl生成Cl₂；PbO₂不穩定，隨溫度升高按下列順序逐步分PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．現將a mol PbO₂加熱分解，收集產生的O₂；向加熱后所得固體中加入足量的濃鹽酸，收集產生的Cl₂．加熱反應后所得固體中，Pb²⁺占Pb元素的物質的量分數為x；兩步反應中收集的O₂和Cl₂的物質的量之和為y mol．
試回答下列問題：
（1）試寫出Pb₂O₃與濃鹽酸反應的化學方程式Pb₂O₃+6HCl（濃）═2PbCl₂+Cl₂↑+3H₂O．
（2）用含x與a的表達式表示產生的O₂、Cl₂的物質的量n（O₂）

=$\frac{ax}{2}$mol，n（Cl₂）=（1-x）a．
（3）寫出y與a、x的函數關系式：y=（1-$\frac{x}{2}$）amol．
（4）若兩步反應中O₂和Cl₂的物質的量之比為5：3，則剩余固體中含有的物質為Pb₃O₄、PbO；其物質的量之比為3：4．
（5）PbO₂和Pb經常作制造蓄電池的原材料，鉛蓄電池的工作原理：
Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O．現有一種生產NH₄NO₃的新工藝，電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖所示，為使電解產物全部轉化為NH₄NO₃，需補充物質A，A是NH₃，說明理由：根據總反應式：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4NH₄NO₃+2HNO₃，電解產生的HNO₃多．
生產1噸硝酸銨需消耗Pb的物質的量是3881kg（保留到整數）．

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