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12．下列過程需要吸收熱量的是（　　）
A．汽油燃燒B．鋁熱反應C．液氨汽化D．酸堿中和

分析 物質在溶解時經常伴隨有吸熱或放熱現象，氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于放出大量的熱，溫度升高；硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低，電離、水解都是吸熱過程；
常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸反應、金屬與水反應，所有中和反應；絕大多數化合反應和鋁熱反應；
常見的吸熱反應有：絕大數分解反應，個別的化合反應（如C和CO2），少數分解置換以及某些復分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A．汽油燃燒是放熱反應，故A錯誤；
B．鋁熱反應是金屬之間的置換，屬于放熱反應，故B錯誤；
C．液氨氣化，需要吸收熱量，故C正確；
D．酸堿中和屬于放熱反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題難度不大，考查化學中吸熱或放熱問題，熟記吸熱或放熱的判斷規律是正確解答此類題的關鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖所示，混合物中含有物質A和B，已知A為黑色粉末，B為白色粉末，發生如下變化：

（1）寫出下列各物質的化學式：
AFe，BCuSO4，CCu，DFeSO4、FeCl2，GFe（OH）3．
（2）寫出①、②、③、④四處變化的化學方程式：
①FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；
②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
③2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O；
④Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．20 g D2O所含的電子數為10 NA
B．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.1 NA
C．1 mo1 Na被氧化成Na2O2，失去電子數目為2 NA
D．氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4 L氯化氫，斷裂化學鍵總數為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途．CuH的晶體結構如圖所示，若CuH的密度為d g•cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{260}{d{N}_{A}}}$cm（用含d和NA的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質屬于離子化合物且含有共價鍵的是（　　）
A．KOHB．MgCl2C．HClD．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關于下列各有機物的說法正確的是（　　）
A．乙醇難溶于水B．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙酸的酸性比碳酸弱D．苯不能萃取碘水中的碘單質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．材料是人類社會發展的物質基礎，材料科學的發展離不開化學．
①黏土是陶瓷的生產原料，其中江蘇宜興的高嶺土是含有雜質較少的高品質黏土，其主要組成可表示為Al2Si2Ox（OH）4，則x=5．
②2016年奧運會在巴西舉行，場館的建設需大量的建筑材料．其中生產水泥、玻璃共同的原料是碳酸鈣（填名稱），場館內的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）為原料制得，聚乙烯屬于熱塑性塑料（填“熱固性”或“熱塑性”）．
③滬通鐵路建設正在積極推進，其中如何防止鐵軌的腐蝕是工程技術人員攻克的難題之一．鐵在發生電化學腐蝕時的負極反應方程式為Fe-2e-=Fe2+．
④工業上常用SiCl4與O2在高溫條件下通過置換反應制得SiO2，并于2000℃下拉成光纖細絲．該反應的化學方程式為SiCl4+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiO2+2Cl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備1一溴丁烷的反應和實驗裝置如下：
NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$HBr+NaHSO4①
C4H9-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$ C4H9-Br+H2O②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等．
有關數據列表如下：
熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3
正丁醇-89.53117.250.81
1-溴丁烷-112.4101.61.28
（1）實驗裝置中儀器a的名稱是直形冷凝管；反應加熱時的溫度不宜超過100℃，較好的加熱方法是水浴加熱．圓底燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸；．裝置中倒扣漏斗的作用是防止溴化氫極易溶于水而倒吸；
（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行適當稀釋，其目的是abc（填字母序號）．
a．減少副產物烯和醚的生成      b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發              d．水是反應的催化劑
（3）反應結束后，將反應混合物中1-溴丁烷分離出來，應采取蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷，蒸餾裝置除了用到冷凝管、溫度計、牛角管、錐形瓶，還需要的玻璃儀器是酒精燈、蒸餾燒瓶；
（4）將反應結束后得到的混合物經過蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷的產物中，可能含有的雜質主要是水；
（5）將1-溴丁烷產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在下層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（6）某實驗小組制取1-溴丁烷時，向圓底燒瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的濃硫酸，最終制得1一溴丁烷9.6g，則1一溴丁烷的產率是70%（保留2位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．著名的“侯氏制堿法”的第一步反應是向飽和食鹽水中通入CO2而析出NaHCO3，該反應可表示為：NH3+NaCl+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
已知NaCl、NaHCO3、NH4Cl如下溫度的溶解度：
物質NaClNaHCO3NH4Cl
40℃時溶解度/g371346
10℃時溶解度/g33
今在40℃時，向434g飽和食鹽水中通入44.8L（標準狀況）NH3，再向溶液中通入過量的CO2，求：
（1）可析出NaHCO3多少克？
（2）NH4Cl能否析出？
（3）若降溫至10℃，可析出NH4Cl多少克？
（4）降溫至10℃時，若要析出更多的NH4Cl晶體應采取什么措施？

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