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3．NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．20 g D2O所含的電子數為10 NA
B．25℃時，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數目為0.1 NA
C．1 mo1 Na被氧化成Na2O2，失去電子數目為2 NA
D．氫氣與氯氣反應生成標準狀況下22.4 L氯化氫，斷裂化學鍵總數為2 NA

分析 A、重水的摩爾質量為20g/mol，含10個電子；
B、溶液體積不明確；
C、鈉反應后變為+1價；
D、當反應生成2molHCl時，斷裂2mol化學鍵．

解答 解：A、重水的摩爾質量為20g/mol，含10個電子，故20g重水的物質的量為1mol，故含10mol電子即10NA個，故A正確；
B、溶液體積不明確，故溶液中氫氧根的個數無法計算，故B錯誤；
C、鈉反應后變為+1價，故1mol鈉失去1mol電子即NA個，故C錯誤；
D、當反應生成2molHCl時，斷裂2mol化學鍵，故當生成標況下22.4LHCl即1molHCl時，斷裂1mol化學鍵即NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于濃硫酸的說法正確的是（　　）
A．在加熱條件下能使不活潑金屬銅溶解，表現出濃硫酸的強氧化性和酸性
B．可以用鐵制或鋁制容器貯運，表現出濃硫酸有穩定的化學性質
C．能使膽礬晶體由藍色變為白色，表現出濃硫酸的脫水性
D．能使蔗糖炭化，表現出濃硫酸的吸水性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列微粒中，最重的是（　　）
A．α粒子B．質子C．中子D．${\;}_{1}^{1}$ H

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列屬于氧化還原反應的是（　　）
A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
C．SO3+H2O═H2SO4D．NH4HCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑已被聯合國世界衛生組織（WHO）列為AI級安全消毒劑．常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩定，溫度過高或水溶液中ClO2的質量分數高于30%等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水．
（1）某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為
2KClO3+H2C2O4+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KHSO4+2ClO2+2CO2+2H2O．

①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間．控制溫度的目的是使反應正常進行，并防止溫度過高引起爆炸．
②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放b（填字母）．
a．20mL 60℃的溫水          b．100mL冰水
c．100mL飽和食鹽水         d．100mL沸水
③在燒瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質量為6.75g
（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（Cl2-）．飲用水中ClO2、Cl2-的含量可用連續碘量法進行測定，實驗步驟如下：
步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；
步驟2：調節水樣的pH至7.0～8.0；
步驟3：加入足量的KI晶體；
步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；
步驟5：再調節溶液的pH2.0；
步驟6：繼續用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點．
步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是25mL酸式滴定管．
②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為：2ClO2+2KI═2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，則步驟4中加入的指示劑為淀粉溶液，滴定達到終點時溶液的顏色變化為溶液藍色褪去，且30秒內不恢復藍色．
③步驟5的目的是用I-將溶液中的Cl2-還原為Cl-以測定其含量，該反應的離子方程式為ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氮及其化合物在生產生活中有廣泛應用．
（1）已知：CO可將部分氮的氧化物還原為N2．
反應Ⅰ：2CO（g）+2NO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ•mol-1
反應Ⅱ：4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）△H=-1200kJ•mol-1
寫出CO將NO2還原為NO的熱化學方程式CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H=-227 kJ•mol-1．
（2）在密閉容器中充入5mol CO和4mol NO，發生上述反應I，圖1為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系．

回答下列問題：
①溫度：T1＞T2（填“＜”或“＞”）．
②某溫度下，在體積為2L的密閉容器中，反應進行10分鐘放出熱量373kJ，用CO的濃度變化表示的平均反應速率v（CO）=0.05 mol•L-1•min-1．
③某溫度下，反應達到平衡狀態D點時，容器體積為2L，此時的平衡常數K=0.22 L•mol-1（結果精確到0.01）；若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態可能是圖中A～G點中的A點
（3）某溫度時，亞硝酸銀AgNO2的 Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5，當向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀（即SO42-濃度等于1.0×10-5 mol•L-1）時，c（NO2-）=4.5×10-4 mol•L-1．
（4）如圖2，在酸性條件下，電解水中CN-可轉化為CO2和N2，請寫出陽極的電極反應式2CN-+4H2O-10e-=N2↑+2CO2↑+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．信息時代給人們的生活帶來了極大的便利，但同時也產生了大量的電子垃圾．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH3）Cu（OH）2
開始沉淀1.14.05.4
完全沉淀3.25.26.7
（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液，其離子方程式是Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
（3）濾渣a的主要成分是Au．
（4）步驟③中X的取值范圍是5.2≤X＜5.4．
（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，該組甲同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH=3～4，加入過量的KI和淀粉指示劑，用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點．共消耗14.00mL
Na2S2O3標準溶液．上述過程中反應的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2      2${S_2}O_3^{2-}$+I2═2I-+${S_4}O_6^{2-}$
①樣品中硫酸銅晶體的質量分數為87.5%．
②該組乙同學提出通過直接測定樣品中$SO_4^{2-}$的量也可求得硫酸銅晶體的純度，老師審核后予以否決，其原因是樣品中含有Na2SO4等雜質．
（6）請你設計一個由濾渣c得到Al2（SO4）3•18H2O的實驗方案將濾渣c加入稀硫酸溶解，然后蒸發、濃縮、冷卻、結晶、過濾得到Al2（SO4）2•18H2O晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列過程需要吸收熱量的是（　　）
A．汽油燃燒B．鋁熱反應C．液氨汽化D．酸堿中和

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及產率等問題，提高一氧化碳制取氫氣的產率是其重要研究之一．
（1）已知：
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1=-111kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H2=-242kJ/mol
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol
請寫出一氧化碳那與水作用轉化為氫氣和二氧化碳反應的熱化學方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol；
（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是（　　）（填序號）；
A．容器中壓強不變           B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）      D．c（CO2）=c（CO）
（3）已知一氧化碳與水作用轉化為氫氣和二氧化碳的化學平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃4005008001000
平衡常數K10910.6
在800℃時，2L的密閉容器中加入4molCO（g）和6molH2O（g），10min后達到平衡時CO2的平衡濃度為1.2mol/L，用H2濃度變化來表示的平均反應速率為0.12mol/（L•min），CO的轉化率是60%；
（4）為使該反應的速率增大且平衡向正反應方向移動，可采取的措施是A．
A．增大CO濃度                 B．升高溫度
C．將生成物分離出去            D．使用高效催化劑．

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