Question

14．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為1mol N₂（g）和1mol O₂（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化：下列說法中正確的是（　　）

• A． 1mol N₂（g）和1mol O₂（g）反應放出的能量為180 kJ
• B． 通常情況下，N₂（g）和O₂（g）混合能直接生成NO
• C． 1mol N₂（g）和1mol O₂（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量
• D． 1mol N₂（g）和1mol O₂（g）具有的總能量大于2mol NO（g）具有的總能量

Answer 1

分析 由能量變化可知N₂+O₂═2NO，△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反應是吸熱反應，說明反應物的總能量小于生成物的總能量，以此解答該題．

解答 解：A．焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，N₂+O₂═2NO，△H=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反應是吸熱反應，故A錯誤；
B．通常情況下，N₂（g）和O₂（g）混合不能直接生成NO，需要放電條件，故B錯誤；
C．由圖中數據可得反應物鍵的斷裂吸收（946+498）=1444kJ/mol的能量，生成物鍵的形成放出2×632=1264 kJ/mol的能量，故該反應是吸熱反應，依據能量守恒，1 mol N₂（g）和1 mol O₂（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量，故C正確；
D．該反應為吸熱反應，則1mol N₂（g）和1mol O₂（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查反應熱的有關計算，為高頻考點，注意理解反應熱與物質能量、鍵能的關系，題目難度中等．