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4．下列可構成原電池裝置的是（　　）
A．B．C．D．

分析 原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應．

解答 解：原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應．
A．該裝置符合原電池構成條件，所以能形成原電池，且Zn易失電子作負極、Cu作正極，故A正確；
B．該裝置不能自發(fā)進行氧化還原反應，所以不能構成原電池，故B錯誤；
C．該裝置沒有形成閉合回路，所以不能構成原電池，故C錯誤；
D．該裝置電極材料相同且不能自發(fā)進行氧化還原反應，所以不能構成原電池，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原電池構成條件，明確原電池原理是解本題關鍵，這幾個條件必須同時具備才能構成原電池，缺一不可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為確定某酸HA是弱電解質，兩同學的實驗方案如下：
甲：①稱取一定質量的HA，配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
②用pH計測出該溶液的pH，根據(jù)pH=-lg c（H+），推算出溶液中H+的濃度，即可證明HA是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制0.1mol•L-1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取配制的這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100 mL容量瓶．
（2）甲方案中說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的H+的濃度＜0.1mol•L-1 （選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙方案中說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是A．
A．裝鹽酸的試管中放出氣體的速率快；   
B．裝HA溶液的試管中放出氣體的速率快；
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快．
（4）請你評價：乙方案中的不妥之處：加入的鋅粒質量應相同，難以做到鋅的表面積相同．
（5）已知在T°C時，0.1mol•L-1HA溶液中HA的電離度為5%，求該溫度下HA的電離常數(shù)（寫出計算過程）2.63×10-4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．我國科學家首次合成的一種過渡金屬的新核素${\;}_{72}^{185}$Hf，具有延展性，不易被腐蝕，可應用于高科技領域等特點．185Hf可由180Hf轉化而成，下列有關180Hf、185Hf的說法正確的是（　　）
A．物質的量相等的185Hf與180Hf質量相同
B．核外電子數(shù)分別為108、113
C．1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子數(shù)少5NA
D．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．今年是門捷列夫誕辰181周年，下列事實不能用元素周期律解釋的只有（　　）
A．堿性：KOH＞NaOHB．相對原子質量：Ar＞K
C．酸性HClO4＞H2SO4D．元素的金屬性：Mg＞Al

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．上海自主研發(fā)了一種氫燃料汽車．它是以30%KOH溶液為電解質的氫氧燃料電池，下列有關說法中，不正確的是（　　）
A．正極反應：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．當正極消耗22.4 L H2時，負極11.2 L O2消耗（相同條件）
C．發(fā)生氧化反應的是負極
D．氫氧燃料電池不僅能量轉化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是（　　）
A．原子核內質子數(shù)B．原子核中子數(shù)
C．原子核外的最外層電子數(shù)D．原子的電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．AgCl（s）?Ag++Cl-，平衡時[Ag+][Cl-]=Ksp，過量氯化銀分別投入①100mL水  ②24mL0.1mol•L-1NaCl  ③10mL 0.1mol•L-1MgCl2  ④30mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液中，溶液中[Ag+]從大到小順序（　　）
A．③①②④B．④①②③C．①②③④D．④③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4（密度大于水）．下列裝置中不適宜作NH3的尾氣吸收的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為1mol N2（g）和1mol O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化：下列說法中正確的是（　　）
A．1mol N2（g）和1mol O2（g）反應放出的能量為180 kJ
B．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
C．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量
D．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量大于2mol NO（g）具有的總能量

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