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13．已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4（密度大于水）．下列裝置中不適宜作NH3的尾氣吸收的是（　　）
A．B．C．D．

分析 氨氣極易溶于水，吸收氨氣時不能直接將導管插入水中，必須使用防止倒吸的裝置；常用的方法為：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，據此進行判斷．

解答 解：A．氨氣不溶于四氯化碳，該裝置可以防止倒吸，可用于吸收氨氣，故A正確；
B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故B正確；
C．氨氣極易溶于水，不能直接將導管插入水中，否則容易發生倒吸，故C錯誤；
D．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨氣尾氣，故D錯正確．
故選C．

點評 本題考查了常見氣體的尾氣吸收，題目難度不大，注意明確常見的極易溶于水的氣體在尾氣吸收時，必須使用防止倒吸的裝置，要求學生能夠正確判斷裝置是否具有防止倒吸的作用．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）流程甲中D溶液中通入過量的CO2的離子方程式為AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3ˉ．
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）驗證濾液B含Fe3+，可取少量濾液并加入硫氰化鉀（填試劑名稱）．
（4）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿．但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn（NH3）4]2+．回答下列問題：
①寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑．
②下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是ACD．
A．硫酸鋁和氫氧化鈉　B．硫酸鋁和氨水　C．硫酸鋅和氫氧化鈉　D．硫酸鋅和氨水
③試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備氫氧化鋅的原因：可溶性鋅鹽與氨水反應產生的Zn（OH）2可溶于過量氨水中，生成[Zn（NH3）4]2+，氨水的用量不易控制．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列可構成原電池裝置的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質沸點的比較，錯誤的是（　　）
A．丙烷＞乙烷B．丁烷＞乙醇C．苯酚＞苯D．1-氯丙烷＞丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）
A．1molSiO2晶體內含有2NA個Si-O鍵
B．在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA個SO42-
C．在0.5L 1mol•L-1的鹽酸中所含粒子總數為NA
D．1molSi晶體內含有2NA個Si-Si鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的是（　　）
A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
C．Rb＞K＞Na＞LiD．金剛石＞SiC＞Si＞S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中．下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（　　）
A．兩種酸都能與溴水反應
B．兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色
C．鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵
D．等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗能獲得成功的是（　　）
A．苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯
B．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷
C．實驗室用CaC2和飽和食鹽水制備乙炔
D．將苯與濃硝酸混合共熱制硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化．
（1）請完成以下實驗設計表（表中不要留空格）：
編號實驗目的碳粉/g鐵粉/g醋酸/%
①為以下實驗作參照0.52.090.0
②醋酸濃度的影響0.536.0
③0.22.090.0
（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2．t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發生了吸氧腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發生了還原（填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）經過相當長的一段時間，圖1錐形瓶中混合物表面生成了一層紅棕色的鐵銹，取少量鐵銹于試管中，加入稀鹽酸，取少量反應之后的溶液檢驗其中的Fe3+，檢驗Fe3+最靈敏的試劑是大家熟知的KSCN，可以檢驗痕量的Fe3+．還可用KI來檢驗：2Fe3++2I-?2Fe2++I2，有資料認為這可能是一個可逆反應．Fe3+，進而證明這是否是一個可逆反應，試利用實驗室常用儀器、用品及以下試劑設計方案并填寫位于答題卷的下表．0.1mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液，CCl4，蒸餾水．
編號實驗操作預期現象和結論
①在試管中加入少量該FeCl3溶液和過量（填少量、過量）的KI溶液．深紅色如期出現
②將試管中的混合溶液轉移至分液漏斗（填儀器）中，倒入一定量的CCl4，塞住活塞，充分振蕩（萃取），靜置．液體分層，上層接近無色，下層紫紅色
③打開活塞，先放出下層液體，再從分液漏斗的上口中倒出水層于試管中，加入KSCN溶液出現血紅色，則反應后的混合物中含Fe3+，進而證明這的確是一個可逆反應；反之則不含Fe3+，進而證明不是一個可逆反應

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