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5.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料,鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中.下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是( 。
A.兩種酸都能與溴水反應
B.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色
C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵
D.等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量不相同

分析 A.莽草酸含C=C,鞣酸含酚-OH;
B.莽草酸中不含酚-OH;
C.鞣酸中不含C=C;
D.-OH、-COOH均與Na反應.

解答 解:A.莽草酸含C=C與溴水發生加成反應,鞣酸含酚-OH與溴水發生取代反應,則兩種酸都能與溴水反應,故A正確;
B.莽草酸中不含酚-OH,則遇三氯化鐵溶液不顯紫色,故B錯誤;
C.鞣酸中不含C=C,莽草酸含1個C=C,故C錯誤;
D.-OH、-COOH均與Na反應,則等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量相同,故D錯誤;
故選A.

點評 本題考查有機物的結構和性質,為高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,注意在有機物中,官能團決定有機物的化學性質,學生要熟記官能團具有的化學性質,并會熟練運用.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.我國科學家首次合成的一種過渡金屬的新核素${\;}_{72}^{185}$Hf,具有延展性,不易被腐蝕,可應用于高科技領域等特點.185Hf可由180Hf轉化而成,下列有關180Hf、185Hf的說法正確的是( 。
A.物質的量相等的185Hf與180Hf質量相同
B.核外電子數分別為108、113
C.1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子數少5NA
D.180Hf、185Hf在周期表中的位置不同

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.AgCl(s)?Ag++Cl-,平衡時[Ag+][Cl-]=Ksp,過量氯化銀分別投入①100mL水  ②24mL0.1mol•L-1NaCl  ③10mL 0.1mol•L-1MgCl2  ④30mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液中,溶液中[Ag+]從大到小順序( 。
A.③①②④B.④①②③C.①②③④D.④③②①

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.已知氨氣極易溶于水,而難溶于有機溶劑CCl4(密度大于水).下列裝置中不適宜作NH3的尾氣吸收的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列物質的各原子最外層電子數都達到8個電子的是( 。
A.BeF2B.SiCl4C.CH4D.SF6

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.要檢驗某溴乙烷中的溴元素,正確的實驗方法是(  )
A.加入氯水振蕩,觀察水層是否有紅棕色出現
B.滴入AgNO3溶液,再加入稀HNO3,觀察有無淺黃色沉淀生成
C.加入NaOH溶液共熱,冷卻后加入AgNO3溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成
D.加入NaOH溶液共熱,然后加入稀HNO3使溶液呈酸性,再滴入AgNO3溶液,觀察有無淺黃色沉淀生成

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.在密閉容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),發生反應X(g)+Y(g)═2Z(g),當改變下列條件時,反應速率會發生什么變化(選填“增大”、“減小”或“不變”)?
(1)降低溫度:減小
(2)加入催化劑:增大
(3)增大容器的體積:減小
(4)加入氬氣不變.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的.如圖為1mol N2(g)和1mol O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化:下列說法中正確的是( 。
A.1mol N2(g)和1mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ
B.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C.1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量
D.1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量大于2mol NO(g)具有的總能量

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

15.如表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據:
實驗序號金屬
質量/g
金屬狀態c(H2SO4
/mol•L-1
V(H2SO4
/mL
溶液溫度/℃金屬消失的時間/s
反應前反應后
10.100.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.100.7502036250
40.100.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.101.0502035125
70.101.050355050
80.101.1502034100
分析上述數據,回答下列問題:
(1)實驗4和5表明,固體反應物的表面積對反應速率有影響,能表明同一規律的實驗還有1和2(填實驗序號);
(2)本實驗中影響反應速率的除了濃度還有反應溫度,僅表明該因素對反應速率產生影響的實驗有6和7(填實驗序號).
(3)實驗中的所有反應,反應前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近,推測其原因:因為所有反應中,金屬質量和硫酸溶液體積均相等,且硫酸過量,產生熱量相等,故溶液溫度變化值相近.

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