Question

16．AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-，平衡時[Ag⁺][Cl^-]=Ksp，過量氯化銀分別投入①100mL水  ②24mL0.1mol•L^-1NaCl  ③10mL 0.1mol•L^-1MgCl₂  ④30mL 0.1mol•L^-1AgNO₃溶液中，溶液中[Ag⁺]從大到小順序（　�。�

• A． ③①②④
• B． ④①②③
• C． ①②③④
• D． ④③②①

Answer 1

分析 從平衡移動的角度分析，將足量氯化銀分別放入相同體積的溶液中，依據溫度不變K_sp=c（Ag⁺）•c（Cl^-）為定值，Cl^-濃度越大，則Ag⁺的濃度越小，如放在銀鹽溶液中，則c（Ag⁺）最大，以此解答該題．

解答 解：先根據加入c（Cl^-）大小比較，加入c（Cl^-）越小，則c（Ag⁺）越大，
①100mL蒸餾水中，c（Cl^-）=0，
②24mL 0.1mol•L^-1NaCl，c（Cl^-）=0.1mol•L^-1，
③10mL 0.1mol•L^-1MgCl₂ 中，c（Cl^-）=0.2mol•L^-1，
所以Cl^-濃度：③＞②＞①，依據K_sp=c（Ag⁺）•c（Cl^-）為定值，銀離子濃度由大到小的順序是：①②③，
而④加入的是銀離子，所以30mL 0.1mol•L^-1AgNO₃溶液中c（Ag⁺）=0.1mol•L^-1，所以④中c（Ag⁺）最大；
銀離子濃度由大到小的順序是：④①②③，
故選B．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，題目側重于濃度對平衡移動的影響，難度不大，注意把握影響溶解平衡移動的因素．