Question

6．某同學設計了如圖所示的裝置，可比較HNO₃、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性強弱，進而比較氮、碳、硅元素非金屬性強弱．供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液
（1）儀器a的名稱：分液漏斗．
（2）錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為稀硝酸．
（3）裝置B所盛試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是吸收氣體中硝酸．
（4）裝置C所盛試劑是硅酸鈉溶液，C中反應的離子方程式是SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（5）通過實驗證明碳、氮、硅的非金屬性由強到弱的順序是N＞C＞Si．

Answer 1

分析 比較HNO₃、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性強弱，由實驗裝置可知，a為分液漏斗，a為硝酸，在A中硝酸與碳酸鈉發生強酸制取弱酸的反應，B中為碳酸氫鈉溶液除去揮發的硝酸，在C中二氧化碳與硅酸鈉發生強酸制取弱酸的反應，以此可比較酸性，最高價氧化物的水化物酸性越強，則對應非金屬的非金屬性越強，以此來解答．

解答 解：由實驗裝置可知，a為分液漏斗，a為硝酸，在A中硝酸與碳酸鈉發生強酸制取弱酸的反應，B中為碳酸氫鈉溶液除去揮發的硝酸，在C中二氧化碳與硅酸鈉發生強酸制取弱酸的反應，
（1）由圖可知，a為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；
（2）由上述分析可知，a中試劑為稀硝酸，故答案為：稀硝酸；
（3）B的作用為吸收氣體中硝酸，且不能吸收二氧化碳，則B中試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；吸收氣體中硝酸；
（4）C中試劑為硅酸鈉溶液，發生離子反應為SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，故答案為：；SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
（5）由上述實驗可知，酸性為硝酸＞碳酸＞硅酸，則非金屬性N＞C＞Si，故答案為：N＞C＞Si．

點評 本題考查酸性及非金屬性比較的探究實驗，為高頻考點，注意硝酸有揮發性，導致二氧化碳氣體中含有硝酸會對實驗造成干擾，側重分析與實驗能力的綜合考查，題目難度不大．