Question

17．已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出元素符號：
A：H，B：C，C：N，D：O．
（2）畫出E的陰離子的結構示意圖：．
（3）C的單質和D的單質在一定條件下反應生成化合物X，該反應的化學方程式為N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（4）A分別與其他四種元素形成的化合物，水溶液顯堿性的是NH₃（寫化學式）．
（5）將12g B單質在足量的D單質中燃燒，所得氣體通入1L 1mol•L^-1NaOH溶液中發生反應，寫出反應的離子方程式：CO₂+OH^-=HCO₃^-．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數為零，則A為H元素；B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故B為碳元素；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素；E元素與D元素同主族，則D為O元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，且D的原子序數大，則C為N元素，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數為零，則A為H元素；B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為4，故B為碳元素；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳，則E為S元素；E元素與D元素同主族，則D為O元素；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，且D的原子序數大，則C為N元素．
（1）由上述分析可知，A為H元素、B為C元素、C為N元素、D為O元素，
故答案為：H；C；N；O；
（2）E的陰離子為S^2-，離子結構示意圖：，
故答案為：；
（3）氮氣與氧氣在放電條件下反應生成NO，該反應的化學方程式為：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO，
故答案為：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；
（4）H分別與其他四種元素形成的化合物，水溶液顯堿性的是NH₃，
故答案為：NH₃；
（5）12g碳單質的物質的量是$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，在足量的氧氣中燃燒，生成1molCO₂，NaOH的物質的量為1L×1mol/L=1mol，二氧化碳與氫氧化鈉的物質的量之比為1：1，發生反應CO₂+NaOH=NaHCO₃，離子方程式為：CO₂+OH^-=HCO₃^-，
故答案為：CO₂+OH^-=HCO₃^-．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，推斷元素為解題關鍵，（4）中注意根據反應物的量確定發生的反應．