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5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示．下列說法中，正確的是（　　）
A．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
B．W的非金屬性比Z的弱
C．Z的氣態氫化物的穩定性在同主族元素中最強
D．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸

分析 根據短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置知，X、Y、Z、W分別是He、F、S、Cl元素，
A、同周期自左而右原子半徑減小；
B、同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強；
C、元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定；
D、W為Cl，其最高價氧化物對應的水化物高氯酸是強酸．

解答 解：A、同周期自左而右原子半徑減小，Y的原子半徑在同周期主族元素中最小，故A錯誤；
B、同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增強，所以W的非金屬性比Z的強，故B錯誤；
C、元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，同一主族元素中，Z的非極性不是最強的，所以其氫化物不是最穩定的，故C錯誤；
D、Cl元素最高價氧化物對應的水化物是高氯酸，高氯酸是強酸，故D正確；故選D．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側重對元素周期律的考查，注意整體把握元素周期表的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子組一定能大量共存的是（　　）
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．由水電離出c（H+）=10-3 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列排列順序正確的是（　　）
A．離子半徑：Al3+＞Mg2+＞F-B．熱穩定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．利用低品位軟錳礦漿（主要成分是MnO2，少量的Fe3+、Al3+等）吸收高溫焙燒含硫廢渣產生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體可實現資源的綜合利用和環境治理．

已知，浸出液的pH＜2，其中的金屬離子主要是Mn2+，還含有少量的Fe2+、Al3+等其他金屬離子．有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH見表：
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH加堿溶解的pH
Fe2+7.69.7
Fe3+2.73.7
Al3+3.84.7＞8.5
Mn2+8.39.8
（1）寫出浸出過程中主要反應的化學方程式SO2+MnO2=MnSO4．浸出過程中Fe3+轉化為Fe2+，此轉化的離子反應方程式為2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．
（2）寫出氧化過程中主要反應的離子方程式：2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（3）①在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調節pH，pH應調節至4.7～8.3．
②若加入的石灰漿過多，會使得MnSO4•H2O晶體中含有較多雜質，用離子反應方程式表示其原因Al（OH）3+3OH-═AlO2-+2H2O或Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）下列各組試劑中，能準確測定尾氣中SO2含量的是b、c（選填序號）．
a．NaOH溶液、酚酞試液  b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液  c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞試液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大．A和B形成4個原子核的分子，A和C形成3個原子核的分子，且兩種分子均含有10個電子．D的陽離子的電子層結構與氖相同，且與A同主族．E的常見氧化物有兩種，其中一種能使品紅溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族．
（2）①C和D可形成原子個數比為1：1的化合物甲，甲是離子（填“離子”或“共價”）化合物，電子式是．
②D和E能形成離子化合物，用電子式表示該化合物的形成過程．
（3）M是一種常見的金屬單質，與元素F的單質轉化關系如圖所示，P→Q反應的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）E與F可形成一種相對分子質量是135的共價化合物乙．乙在橡膠硫化時，可以做硫的溶劑．乙遇到水時可以反應生成三種中學常見的物質，其中一種是使品紅溶液褪色的E的氧化物，一種是黃色固體．乙和水反應的化學方程式是2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現有原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素．已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均生成鹽和水．請回答：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，元素符號是Mg．
（2）D、E兩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是HClO4（填化學式）．
（3）寫出A的最高價氧化物的水化物所含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵．
（4）A元素的原子與氧原子按1：1的個數比形成的化合物11.7g與足量二氧化碳完全反應，有0.15mol 電子發生轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出元素符號：
A：H，B：C，C：N，D：O．
（2）畫出E的陰離子的結構示意圖：．
（3）C的單質和D的單質在一定條件下反應生成化合物X，該反應的化學方程式為N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．
（4）A分別與其他四種元素形成的化合物，水溶液顯堿性的是NH3（寫化學式）．
（5）將12g B單質在足量的D單質中燃燒，所得氣體通入1L 1mol•L-1NaOH溶液中發生反應，寫出反應的離子方程式：CO2+OH-=HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．為確定某酸HA是弱電解質，兩同學的實驗方案如下：
甲：①稱取一定質量的HA，配制0.1mol•L-1的溶液100mL；
②用pH計測出該溶液的pH，根據pH=-lg c（H+），推算出溶液中H+的濃度，即可證明HA是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制0.1mol•L-1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取配制的這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100 mL容量瓶．
（2）甲方案中說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的H+的濃度＜0.1mol•L-1 （選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙方案中說明HA是弱電解質的現象是A．
A．裝鹽酸的試管中放出氣體的速率快；   
B．裝HA溶液的試管中放出氣體的速率快；
C．兩個試管中產生氣體的速率一樣快．
（4）請你評價：乙方案中的不妥之處：加入的鋅粒質量應相同，難以做到鋅的表面積相同．
（5）已知在T°C時，0.1mol•L-1HA溶液中HA的電離度為5%，求該溫度下HA的電離常數（寫出計算過程）2.63×10-4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．我國科學家首次合成的一種過渡金屬的新核素${\;}_{72}^{185}$Hf，具有延展性，不易被腐蝕，可應用于高科技領域等特點．185Hf可由180Hf轉化而成，下列有關180Hf、185Hf的說法正確的是（　　）
A．物質的量相等的185Hf與180Hf質量相同
B．核外電子數分別為108、113
C．1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子數少5NA
D．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同

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