Question

16．下列排列順序正確的是（　　）

• A． 離子半徑：Al³⁺＞Mg²⁺＞F^-
• B． 熱穩定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• C． 酸性：H₂SiO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D． 堿性：Al（OH）₃＞Mg（OH）₂＞NaOH

Answer 1

分析 A．電子層結構相同時，原子序數越大，半徑越小；
B．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定；
C．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
D．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強．

解答 解：A．Al³⁺、Mg²⁺、F^-具有相同的電子層結構相同，原子序數越大，離子半徑越小，應為Al³⁺＜Mg²⁺＜F^-，故A錯誤；
B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故C正確；
D．金屬性Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查元素周期律知識，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意元素的性質與對應單質、化合物的關系，把握元素周期律的遞變規律是解答該類題目的關鍵，難度不大．