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19．上海自主研發了一種氫燃料汽車．它是以30%KOH溶液為電解質的氫氧燃料電池，下列有關說法中，不正確的是（　　）
A．正極反應：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．當正極消耗22.4 L H2時，負極11.2 L O2消耗（相同條件）
C．發生氧化反應的是負極
D．氫氧燃料電池不僅能量轉化率高，而且產物是水，屬于環境友好電池

分析 根據電極反應式知，氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的電極是負極，該極上發生氧化反應，通入氧氣的電極是正極，該極上是氧氣發生得電子的還原反應，電池反應式為2H2+O2=2H2O，燃燒產物是水，環保無污染．

解答 解：A、氫氧燃料堿性電池中，通入氧氣的電極是正極，該極上是氧氣發生得電子的還原反應，正極反應：O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正確；
B、正極反應：O2+2H2O+4e-═4OH-，在正極上消耗的是氧氣，負極上消耗的是氫氣，故B錯誤；
C、氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的電極是負極，該極上發生氧化反應，故C正確；
D、在燃料電池工作時，化學能大多數轉化為電能，能量轉化率高，并且2H2+O2=2H2O知，氫氧燃料電池的產物是水，水對環境沒有污染，所以屬于環境友好電池，故D正確．
故選B．

點評 本題考查原電池的組成以及工作原理，題目難度不大，注意電極反應式以及能量的轉換形式，注意燃料電池中燃料不燃燒，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．思考下列問題，按要求填空：
（1）某溫度下純水中c（H+）=2×10-7mol/L，①此時溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L．
②若溫度不變，向水中滴入稀鹽酸使c（H+）=5×10-6mol/L，則此時溶液中的c（OH-）=8×10-9mol/L
（2）已知下列熱化學方程式：Zn（s）+21 O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ•mol-1；
Hg（l）+21 O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ•mol-1
由此可知反應Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓變為-260.4kJ/mol
（3）在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，分別加入少量下列物質，溶液中c（OH-）如何變化？（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡移動方向如何？（填“正向”、“逆向”或“不移動”）
加入的物質少量（NH4）2SO4固體少量HNO3溶液少量KOH溶液
c（OH-）的變化減小   減小增大
平衡移動方向     逆向正向    逆向
（4）如圖所示，裝置B中兩電極均為石墨電極，試回答下列問題：
①判斷裝置的名稱：A池為原電池．
②鋅極為負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；
③當C2極析出224mL氣體（標準狀況下），鋅的質量減少_0.65_g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質離子．某小組在實驗室中用浸出-萃取法制備硫酸銅：

（1）操作II、操作III的主要目的是除去雜質、富集銅元素．
（2）小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應，制備環保型木材防腐劑 Cu2（0H）2C03懸濁液．多次實驗發現所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）2或Cu4（0H）6S04．已知Cu（0H）2、Cu2（OH）2CO3、Cu4（0H）6S04均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80℃、200℃、300℃，設計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內容．
限選試劑：2mol．L-1 HCl、1mol．L-1 H2SO4、O.1mol．L-1 NaOH、0.1mol．L-1 BaCl2、蒸餾水．儀器和用品自選．
實驗步驟預期現象和結論
步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，加入過量2mol．L-1HCl，充分振蕩，再加0.1mol．L-1BaCl2溶液說明懸濁液中混有白色沉淀產生，有Cu4（0H）6S04．
步驟2：另取少量懸濁液于試管中將試管放入裝有沸水的小燒杯中，用水浴加熱一段時間，取出試管觀察試管中黑色沉淀生成，說明懸濁液中混有Cu（0H）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某離子化合物的晶體中，最小重復單元及其八分之一結構單元如圖所示，具有該晶體結構的化合物可能是（　　）
A．CaF2B．CO2C．NaClD．CsCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩定結構的化合物是（　　）
A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列可構成原電池裝置的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（　　）
A．Ba2+、SO42-、SO32-B．Na+、C1-、OH-
C．NH4+、OH -、SO42-D．H+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　　）
A．1molSiO2晶體內含有2NA個Si-O鍵
B．在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA個SO42-
C．在0.5L 1mol•L-1的鹽酸中所含粒子總數為NA
D．1molSi晶體內含有2NA個Si-Si鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．往容積為2L的密閉容器內通入4mol N2和10mol H2，在一定條件下進行反應，經2s后達到平衡狀態，平衡時c（N2）為1mol/L．
（1）用H2的濃度變化表示2s內的平均速率v（H2）；
（2）平衡時混合氣體中NH3 的體積分數是多少？
（3）容器內反應前后壓強比是多少？

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同步練習冊答案
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